1 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：
(1)元素Se在元素周期表中的位置为____________(写明周期数和族序数)，汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第________________周期。
   
(2)Ge的最高正价为____________，Bi的最高价氧化物为____________(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①氢化物稳定性最强的卤族元素是____________(填元素符号)。
②、的酸性强弱：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)过渡元素中可以寻找到            (填序号)。

A．农药

B．黑色金属

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为____________，分子空间构型为____________。
②镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是____________(填序号)。
A．原子半径：                                               B．N的非金属性比O强             C．Ga的金属性比Al弱                                               D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物
(6)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
   
①外电路电子移动方向：__________________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷________ mol。

4 . 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置_______。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小_______；M的原子结构示意图为_______。
(2)图中最活泼的金属是_______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为_______。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
(3)比较X、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低_______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为_______；现象为_______。
(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。
(5)设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：_______(注明操作、现象及结论)。