2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系。短周期元素A、B、C、D、E原子序数递增，由它们组成的新型化合物CA₄B₅D₈·4A₂D可用于电讯器材、高级玻璃的制造，其受热分解产物中有两种常见的10电子分子，二者反应生成一种弱碱，B、E同主族，E是同周期离子半径最小的。
(1)画出E的离子结构示意图______，在元素周期表中的位置为______。
(2)100—200℃时只生成一种气体，该气体电子式为______。
(3)试比较B、C、E元素所形成最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(写化学式)______，并从原子结构角度解释其原因__。
(4)请依据推断比较D、E两种元素离子半径的大小______。
(5)C的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)该化合物500℃热分解后生成的固体氧化物可与Mg单质发生置换反应，写出化学方程式______。

6 . 回答下列问题：
(1)已知有下列物质：①HNO₃；②NaOH；③液氦；④Na₂O₂；⑤H₂O₂；⑥CCl₄；⑦NH₄Cl；⑧KBr，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______；不含化学键的是_______。
(2)在完整的周期表中第三周期半径最大的主族元素，该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，则R中阴离子与阳离子个数比为：_______。
(3)硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。

A．原子半径：In>Se	B．In比Se易失去电子
C．In的金属性比Al弱	D．硒化铟的化学式为

(4)已知短周期四种主族元素分别形成的离子X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)A⁺、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺的电子式为_______；比较C和D的稳定性的强弱：_______(用化学式表示)。
(6)质量相同的和所含中子数之比为_______。