1 . 某化学研究性学习小组欲配制含有、Cl^-、K⁺、的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸，托盘天平。
请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄，两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g；m[(NH₄)₂SO₄]=___________g。
(4)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：___________。

(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

2 . 人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
步聚1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎
步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解
步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
请回答下列问题。
(1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取___________mL浓盐酸。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁       
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线       
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为___________%(结果保留小数点后两位)。

3 . 将30mL   0.5mol•L的稀硫酸加水稀释到500mL，稀释后稀硫酸的溶质的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

4 . 用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为20.0mL

D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大

5 . 某化学研究性学习小组需配制含有、Cl^-、K⁺、的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；
提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是___________(填字母)。
A．450mL容量瓶            B．500mL容量瓶               C．两个250mL容量
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量

6 . 实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是

A．	B．
C．	D．任意规格，

7 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol/L的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B	探究H2O2的还原性	向盛有2 mL酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加H2O2溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1

C．500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液中含有40 g CuSO4

D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH固体4 g

9 . I．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为___________。
(2)图中制氯气的化学方程式___________。
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。
II．漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
(4)写出制取漂白粉的化学方程式___________。
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)___________。
(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)___________。
(7)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% 体积：500nL

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

10 . 下列说法正确的是

A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为

B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为

C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，