【推荐1】农作物生产离不开肥料，其中对N、P、K三种元素的需求最大。下图为培养某植物需要配制的500mL营养液。

某种植物营养液成分表 净含量：

(1)所用容量瓶在使用前应___________。
(2)配制溶液时，正确的操作顺序是___________。
C→___________→___________→___________→A→E(填字母)
操作A为定容，具体的操作方法是___________。

(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制溶液的浓度偏小的是___________(填字母)。

A．配制溶液时，容量瓶用水洗净后未干燥

B．洗涤时，未冲洗玻璃棒

C．定容时仰视刻度线

D．定容后经摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

(4)某同学在实验室中找到了、、、四种物质用于配制该营养液，所取上述各物质(按上述顺序)的物质的量之比为___________。若用实验室剩余的的溶液代替固体，则需要的溶液的体积为___________。
(5)若要检验所配制营养液中的，可进行的操作是___________。

【推荐3】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。
（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_________、______________、_____________ （各举一例）。
（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

【推荐2】纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃∙10H₂O)配制的Na₂CO₃溶液。请回答下列问题：
(1)计算所需要Na₂CO₃∙10H₂O的质量为_______。
(2)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有_______。
(3)配制溶液时正确的操作顺序是：计算→称量→_______→装瓶贴标签。
a．转移       b．定容       c．摇匀       d．洗涤       e．溶解
(4)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下_______cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处于刻度线相切。
(5)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容操作时，俯视刻度线
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
E．所用碳酸钠晶体失去结晶水
(6)某实验室需用的Na₂CO₃溶液处理金属表面的油污，若用上述的的Na₂CO₃溶液稀释成的Na₂CO₃溶液，需要量取的Na₂CO₃溶液的体积为_______mL。

【推荐3】实验需要80mL1.00 mol/L Na₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)进行配制，回答下列问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、___________、___________和胶头滴管。
(2)本实验须用托盘天平称量碳酸钠晶体(Na₂CO₃•10H₂O)___________g。
(3)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若定容时仰视读数，会导致所配溶液浓度___________。
②若摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致所配溶液浓度___________。

【推荐1】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是_______。
(2)写出A中产生氯气的离子方程式：_______。
(3)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(5)D中反应的化学方程式为_______。
(6)使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是_______g。

【推荐3】高效、低毒含氯消毒剂的广泛使用，对人们日常生活的健康起到了重要的保障作用。常见的含氯消毒剂有二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)，其中ClO₂易溶于水，为黄绿色气体，沸点11℃。某化学兴趣小组展开对这两种消毒剂的研究。
(1)ClO₂的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的多少_______倍。(保留2位有效数字)已知，ClO₂和Cl₂做消毒剂，反应后Cl元素转变为Cl^-。
(2)实验室利用如下装置制备ClO₂，并以ClO₂为原料制备NaClO₂。

a．实验开始后，应先_______K₁(填“打开”或“关闭”)，缓慢打开②中分液漏斗的活塞，使硫酸滴下，发生反应，随后可观察到③中_______，⑤的作用是_______。
b．装置②中产生ClO₂的化学方程式为_______，装置④中反应生成NaClO₂同时有气泡冒出，其离子方程式为，该反应中每转移301×10²³个电子数，所生成的气体在标况下约为_______。
c．装置②还可用于制备Cl₂，所选用的药品可以是_______。
A．Ca(ClO)₂、浓盐酸                         B．PbO₂、浓盐酸
C．MnO₂、浓盐酸                            D．KMnO₄、稀盐酸
(3)为了测定所得NaClO₂晶体的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(杂质不参与反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液20.00 mL，则NaClO₂粗品的纯度为_______(结果保留到小数点后一位)。(提示：I)

【推荐2】某同学通过查阅资料得知，常温下和浓盐酸反应可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取并探究其有关性质：

实验一：制取氯气

(1)装置中存在一处错误，改正这处错误：_____________________。
(2)配平装置中发生反应的化学方程式：______。
________________________
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置、之间添加装置，其中加入______（填试剂名称），为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为______（填序号）。

a．、之间       b．、之间       c．、之间       d．之后

(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以______（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的离子方程式为_______________________________。

实验二：比较、、的氧化性强弱。

为比较、、的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：

(5)加入10滴溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，可知还原性：______（填“强于”或“弱于”）。
(6)加入后，振荡静置，最终试管中的现象为___________________。