【推荐2】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

   

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L^－1。(取整数)
(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝_____ mol·L^－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

   

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

【推荐3】实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________(填序号)，还缺少的仪器是___________。
(3)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

【推荐1】把某黑色固体A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

请填写下列空白：
①写出A和B反应的化学方程式_______________________________。
②无色气体C的成分为_______________________________。
③写出D和F反应的离子方程式_______________________________。
④请以Na₂CO₃为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的。简述实验过程_________________。

【推荐2】黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。
(2)写出A与B反应的化学方程式： ________________。

【推荐3】某化学学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
   
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛有足量淀粉—KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为该气体是NO，还有部分同学认为是。下列对该气体进行检验的方法合适的是_______(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
(5)用氢氧化钠溶液可以吸收氮氧化物，反应的化学方程式如下：
2NO₂＋2NO＋4NaOH=4NaNO₂＋2H₂O　①，
2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O　②，
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是_______。在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐2】研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题：
(1)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是___________(选填字母序号)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+H2SO4

D．SO2+Na2SO3

(2)用下图所示装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为___________，碱石灰的主要作用为___________。
   
(3)工业上回收利用SO₂的一种途径是：。
①写出少量SO₂通入氨水发生的离子方程式___________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH₄)₂SO₃的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率]
【方案一】一定条件下向100mL1mol∙L^-的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I．计算(NH₄)₂SO₃的氧化率α=___________(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc₀ mol∙L^-1的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol∙L^-1的KMnO₄标准溶液(经H₂SO₄酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn²⁺。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO₄溶液的体积是Vml。
Ⅱ.写出滴定反应的离子方程式___________。

【推荐3】某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。请回答下列问题：
(1)研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图所示。

①试管D中的离子方程式为__________。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________，反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，请解释溶液不显蓝色的原因__________。
③若把氯气通入试管A、B、C、D中，其实验现象与上述现象不同的是__________（选填A、B、C、D序号，气体颜色除外）。
(2)研究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一（实验装置如图一所示），乙组同学设计了方案二（实验装置如图二所示）。

已知：能与结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的。
①甲组同学的方案是：在图一圆底烧瓶中放入少量的铜片和溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入浓硫酸（记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积），至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，此时滴加浓硫酸的体积为b mL。计算反应所需硫酸的最低浓度为__________（不发生副反应，假设混合溶液体积为两溶液的体积之和）。
②乙组同学在图二的圆底烧瓶中放入足量铜粉和的浓硫酸，待反应结束，撤去酒精灯。打开a处的活塞，通入足量的空气，以确保生成的气体全部进入烧杯中完全被吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水（不考虑气体的逸出），再加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为，计算可得出该实验条件下能反应的硫酸浓度__________（忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数），加入盐酸酸化的双氧水的目的是__________（用离子方程式表示）。

【推荐1】硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为_________________。
(2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_____________________（1种即可）。
(3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________。
(4)溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_________________________________________。
(5)下列关于的说法正确的是                 。

A．酸雨指的是的降水

B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低

(6)工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是___________________________________________。
②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是_____________________（1种即可）。

【推荐3】高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。
回答下列问题：
(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为_______。
(2)①滤渣A的主要成分是_______(填化学式)；
②“反应II”生成、等物质的离子方程式为_______。
③“反应III”中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______；
④“调”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为_______。