【推荐1】A—H等8种物质存在如下转化关系下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：

(1)按要求写出下列反应的有关方程式：
①E→F反应的化学方程式_______；
②G→H反应的离子方程式_______。
(2)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______。
(3)检验D中阴离子的方法是_______。
(4)将1.92 g铜粉投入含有0.11molH的溶液中，当铜粉和H恰好完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_______mL。

【推荐2】构建元素化合物之间的转化关系棋型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题：

(1)若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为___________。
(2)若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是___________，若反应中生成标准状况下气体，则被还原的B物质的量为___________。
(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，实验室检验C的方法为___________。
(4)若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，A和B反应的化学方程式为___________，检验A的钠盐溶液中阴离子的方法是___________。

【推荐3】下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是______，H是________(填化学式)。
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。
（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。
（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

【推荐1】某小组同学欲探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。
(1)仪器a的名称为___________；仪器b的名称为___________。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为___________(填序号)。
A．催化剂                       B．氧化剂                           C．还原剂 D．反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A．浓硫酸                       B．碱石灰                           C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(5)甲，乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___________(写化学式)。
(6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___________。

【推荐2】某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。写出C中反应的化学方程式______________________。
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。
①盛有蒸馏水的洗气瓶     ②盛有浓盐酸的洗气瓶     ③盛有碱石灰的U形管
（4）装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。
（5）F中紫色石蕊试液变红，G装置的作用 ________________。
（6）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a.增大压强 b.升高温度 c.使用铁触媒 d.将生成的NH₃及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为________________。

【推荐1】A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、 X、Y、Z七种物质均由A、 B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N₂H₄，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质： X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：

(1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价，请写出该盐的电子式______
(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_____ 7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)Z与X反应的化学方程式________________________
(4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示)

【推荐2】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)合成氨反应的化学方程式是___________。
(2)NH₃与O₂制取NO的化学反应方程式___________。
(3)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
① 水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH + NO + NO₂ =2NaNO₂+ H₂O
NaOH + NO₂ —— ___________ + NaNO₂ + H₂O(填化学式，不需要配平方程式)
③ 用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如下图：(α 表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)

i.根据上图得知___________(填字母)。
a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b． NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时，加入H₂O₂能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

【推荐3】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；
（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_________________；
（3）A₂和D₂两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_____________________________；
（4）若将一充满20 mlBA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA₂和A₂物质的量之比为________________。

【推荐1】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。
（2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
（3）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。

【推荐2】下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

请回答下列问题
（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。
（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。
（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。
（5）将化合物 D 与 KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成 KNO₂和 H₂O 。该反应的的化学方程式是___________________________。
（6）共有120 t 硫铁矿（FeS₂）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

【推荐3】铜与浓硝酸反应生成(资料表明：常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在)，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；的作用除将装置内空气排尽外，还有_______。
(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为_______；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色；一段时间后，打开弹簧夹3，通入，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测_______(填“正确”或“错误”)。
(3)制取硝酸铜有三种方案：
甲方案：反应物为铜和浓硝酸
乙方案：反应物为铜和稀硝酸
丙方案：反应物为铜、氧气和稀硝酸
其中能体现绿色化学理念的最佳方案的化学反应方程式为：_______。
(4)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为(加热装置和夹持仪器已略去)。

已知：能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。
①装置G中的试剂可以选用_______(填标号)。
a．蒸馏水             b．NaOH溶液             c．溶液                    d．澄清石灰水
②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成，该反应的离子方程式为_______。