1 . 31gNa₂O溶于水，配成1L溶液，c(Na₂O)＝0.5mol·L^-1。(_______)

2 . 将10mL1mol·L^-1的H₂SO₄溶液稀释成0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，可向该溶液中加入90mL水。(_______)

3 . 32.2gNa₂SO₄·10H₂O溶于67.8g水中，w(Na₂SO₄)＝32.2%。(_______)

4 . 标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L^-1。(_______)

5 . 实验室需用的溶液，现选用的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是

A．称取，加入水

B．称取，加入水

C．称取，加水配成溶液

D．称取，加水配成溶液

6 . “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。
(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。
①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。
②需要用托盘天平称量的固体质量为___________克。

7 . 实验中需0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃·10H₂O的质量分别是

A．1000 mL，21.2 g	B．950 mL，54.34 g
C．1000 mL，57.2 g	D．950 mL，20.14 g

8 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

9 . 某学校实验室从化学试剂商店买回18mol·L^-1的硫酸。现用该浓硫酸配制90mL 1mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号)，还缺少的仪器有_______ (写仪器名称)。
(2)配制90mL 1mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸_______mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_______(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_______。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水          B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C.烧杯没有洗涤                                 D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

10 . 用4g的氢氧化钠固体配成溶液500 mL，所得溶液的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L-1

B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1

D．0.4 mol·L-1