1 . 人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
步聚1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎
步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解
步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
请回答下列问题。
(1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取___________mL浓盐酸。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁       
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线       
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为___________%(结果保留小数点后两位)。

2 . 将30mL   0.5mol•L的稀硫酸加水稀释到500mL，稀释后稀硫酸的溶质的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

3 . 用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为20.0mL

D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大

4 . 某化学研究性学习小组需配制含有、Cl^-、K⁺、的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L。
实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；
提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为___________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是___________(填字母)。
A．450mL容量瓶            B．500mL容量瓶               C．两个250mL容量
(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=___________g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E．用己生锈的砝码称量所需物质的质量

5 . 实验室中需要配制的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是

A．	B．
C．	D．任意规格，

6 . 下列说法正确的是

A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为

B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为

C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，

8 . 实验室有一瓶0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（       ）

A．配制500mL该溶液，可将0.05molBaCl2固体溶于500mL水中

B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C．将该瓶溶液加水稀释至2倍体积，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

9 . 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂ 0.1 mol·L^－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1