1 . 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合气体中含有的氧原子数目为

B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为

C．标准状况下，溶于水配成新制氯水，氯水中数为

D．溶液中含数为

2 . 实验室需要100 mL 1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是

A．5.4 mL

B．3.3 mL

C．13.5 mL

D．27.2 mL

4 . 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B．含为2mol的溶液

C．将80g溶于水并配成1L的溶液

D．将0.5mol/L的溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

6 . 将标准状况下的215.6L氯化氢气体溶于1L水中，得到的盐酸的密度为1.14g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．4.44 mol⋅L-1

B．8.12 mol⋅L-1

C．9.625 mol⋅L-1

D．11.9 mol⋅L-1

7 . VL浓度为的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11.2L

B．加入的盐酸混合均匀

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

8 . 配制500mL0.10mol/L硫酸溶液，需98%(密度是1.84g/mL)的浓硫酸的体积为

A．2.72mL

B．2.77mL

C．15.80mL

D．27.20mL

9 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

10 . 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。
(1)实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取_______mL1mol/L的硫酸。
(2)实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(3)某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显错误请改正过来_______、_______。
b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有_______(填序号)。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出