1 . 砷(₃₃As)元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)As的基态原子的价电子排布式为_______。
(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。As元素有+2、+3两种常见价态，在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示：

①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是_______。
②反应Ⅰ中，As₂S₃和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量之比是_______。
③反应Ⅱ化学方程式是_______。
(3)砷化镓 (GaAs)是一种重要的半导体材料。
①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃，GaN熔点为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为_______。
②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为_______。

③晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知GaAs晶胞棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度ρ=_______g∙cm^-3(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145g∙mol^-1)。