2 . 某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线
CH₃CH＝CH₂+CO+H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH
已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H₂O。
（1）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO₃(饱和) →RCH(OH)SO₃Na↓；
②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为____________，操作3为____________。
（2）原料气CH₃CH＝CH₂、CO和H₂的制备装置图设计如下：

填写下列空白：
①若用左图装置制备干燥纯净的CO气体，装置a的作用是__________；c中盛装的试剂是____________。
②若用右图装置制备CO，收集装置可选用装置____________。
③实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：_____________________。 制丙烯时，产生的气体除了丙烯及水蒸气外，还存在CO₂、SO₂；为检验这四种气体，下列装置按气流方向的连接顺序为_______________________各药品最多只能用1次）。

3 . 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如下，下列说法错误的是

A．X的结构简式为

B．反应④的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热

C．环戊二烯分子中所有碳原子一定在同一平面内

D．环戊二烯与Br以物质的量之比为1：1反应，可生成

4 . 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号)
（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________
（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________

5 . 工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维。下列有关说法错误的是

A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于有机高分子材料

B．蚕丝、涤纶、尼龙都属于合成纤维

C．石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

6 . “碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是

A．发展太阳能、风力发电	B．开采可燃冰作为新能源
C．提倡使用氢气燃料	D．以为原料合成

7 . 2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
                                                     。