1 . 合成乙酸乙酯的路线如图：
CH₂=CH₂ C₂H₅OH CH₃CHO CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃，请回答下列问题：
(1)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_______。
(2)写出下列反应②的化学方程式：_______。
(3)写出下列反应④的化学方程式：_______。
(4)反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_______。

(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K₂Cr₂O)转变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，上述反应涉及的乙醇性质有_______。

A．无色液体

B．密度比水的小

C．易挥发

D．具有还原性

2 . 2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
                                                     。