1 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇属于___________(填序号)。
①酸    ②碱    ③盐    ④氧化物
(2)上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。
(3)反应①为：Na₂Cr₂O₇+HCl—NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O (未配平)。其中还原产物为___________，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的计量系数比为___________。

2 . 回答下列问题。
(1)依据物质的性质分析：CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)，下列物质均能与它们发生反应的是______(填字母)。
a．水             b．盐酸             c．氢氧化钠溶液
(2)木炭与浓硫酸发生反应：。作还原剂的物质是______，硫元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。
(3)某反应中反应物与生成物的Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、、H₂O和一种未知离子X
①已知在反应中得到电子，则X是______。
②该反应的离子方程式是______。

3 . Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
(2)现有：①固体KOH②稀硫酸③氨气④熔融NaCl⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)属于电解质的是___________。
(3)写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(4)40.5g某金属氯化物MCl₂中含0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(5)标准状况下，与34g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为___________。
(6)由CO、CO₂两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、CO₂的物质的量之比为___________。
(7)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe³⁺离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______。
(8)若用容量瓶以质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制480mL浓度0.2mol/L稀硫酸，计算需要用量筒量取___________mL的浓硫酸。
(9)用4×10^-3mol的KZO₄恰好将60mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液氧化为Na₂SO₄，则元素Z在还原产物中的化合价是___________。

4 . 现有含HCl和的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图：

(1)当加入溶液质量为ag时，溶液中的溶质有___________(写出化学式)；
(2)NaOH中Na元素的质量分数___________(写出计算式)；
(3)求混合溶液中的质量分数___________(写出计算过程)；
(4)求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量___________(写出计算过程)。

5 . 根据所学知识，回答下列问题：
（1）硫酸的电离方程式为___________，9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H⁺与H₂O个数比为1:50（忽略水的电离）。
（2）9.03×10²³个NH₃含___________mol氢原子，在标准状况下的体积为___________L。
（3）现有标准状况下的四种物质：①44.8L甲烷（CH₄）；②6.02×10²⁴个水分子；③64gSO₂；④0.5molCO₂；它们中含有分子数最多的是（填序号，下同）___________，原子数最少的是___________，体积最大的是___________。
（4）在H、O、C、K四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在横线上。
①酸___________；②碱___________；③酸式盐___________；④酸性氧化物___________；⑤碱性氧化物___________。
（5）现有八种物质：①CO₂②Na₂CO₃溶液③NaOH固体④CaCO₃⑤醋酸⑥NH₃·H₂O⑦乙醇⑧液态氯化氢，其中属于电解质的有___________（填序号，下同），属于非电解质的有___________。