1 . 实验小组探究胶体的制备方法及其性质。

Ⅰ.制备胶体

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和溶液	一段时间后出现

(1)实验1，生成胶体和_______(填化学式)。
(2)实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。
(3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。
Ⅱ.胶体的性质
(4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______

A．两者颜色相同	B．两者稳定性相同
C．两者的分散质直径均大于100nm	D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到_______极附近颜色变深，说明_______。
资料：
Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。
Ⅱ.固体易升华。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
(6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_______(填化学式)。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
(7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。

pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_______。
(8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_______。

2 . 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A.丁达尔效应	B.渗析	C.萃取	D.过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

A．悬浊液

B．蛋白质溶液

C．硫酸铜溶液

D．澄清石灰水

5 . 下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是

A．淀粉溶液	B．云雾
C．向饱和FeCl3溶液中加入NaOH	D．有色玻璃

7 . 从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是

A．胶体的电泳	B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应	D．胶体的聚沉

8 . 下列关于胶体说法中正确的是

A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系

B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷

C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

9 . 下列关于胶体的叙述错误的是

A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间

B．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同

C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

D．向FeC13饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体

10 . 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色　⑥肥皂水

A．②

B．①③

C．⑤ ⑥

D．④