1 . 特殊的分散系——胶体

把一种或多种物质分散在另一种物质中所得到的体系称为分散系，接照分散质的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液三类。三者之间无明显界限。胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。很多蛋白质、淀粉、血液、淋巴液等都属于胶体。胶体还可以按照分散剂的状态分为固溶胶如有色玻璃、气溶胶如雾、烟和液溶胶如FeOH₃胶体。
1．胶体可以稳定存在的主要原因是______。

A．胶体粒子直径在1~100nm之间	B．胶体具有丁达尔现象
C．胶粒带电	D．胶体外观均匀

2．下列事实与胶体性质无关的是______。

A．在豆浆中加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3．阅读材料判断下列分散系的类型与其他液体不同类的是______。

A．蛋白质溶液

B．氨水

C．食盐水

D．酒精溶液

4．如图，在半透膜袋里盛有淀粉溶液和KI溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。

淀粉溶液___________选填“能”或“不能”透过半透膜。KI溶液___________选填“能”或“不能”透过半透膜。
5．在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热煮沸后，向沸水申滴入几滴饱和的FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色即制得FeOH₃胶体。
①写出上述胶体制备的化学反应方程式___________。
②取制得的FeOH₃胶体装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________电，这种现象称为___________。
③另取制得的FeOH₃胶体于洁净的试管中，向其中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到的现象是___________。

2 . 下列实验操作描述正确的是

A．制备氢氧化铁胶体实验时，用玻璃棒搅拌可加快反应速率

B．进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替

C．实验剩余的药品都不可以放回原瓶

D．坩埚不可以用明火直接加热

3 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论或目的正确的是

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色鲜花逐渐褪色	氯气具有漂白性
B	将混有HCl的气体通入饱和溶液中	除去HCl杂质
C	用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色	原粉末中有，无
D	向沸腾的NaOH溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸	制备胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．影响化学平衡的因素
溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）
(1)取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。
(2)将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的______0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈______色。
Ⅱ．电离平衡常数
(3)是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为______。
(4)向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的______（填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为____________。
Ⅲ．盐类水解的应用
(5)向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是____________。
(6)向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为____________，胶体呈______色。
Ⅳ．亚铁离子的检验
(7)与______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：____________。

5 . 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A．氯化铁属于弱电解质	B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得	D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

6 . 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．Si粉加入浓盐酸中可转化为SiHCl3

B．FeCl3溶液滴入沸水中可转化为Fe(OH)3胶体

C．葡萄糖在酶的作用下可转化为乙醇

D．K2CrO4溶液加硫酸可转化为K2Cr2O7

7 . 某小组研究实验室制备Fe(OH)₃胶体的方法。下列说法不正确的是

序号	1	2
实验
现象	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色	液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄

A．对比实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好

B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀

C．选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解

D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因

8 . 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是

A．该制备方法属于物理方法	B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体	D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小

9 . 下列说法错误的是

A．I中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性

B．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体

C．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液

D．用一束光照射II和IV的分散系，IV中能看到一条光亮的“通路”

10 . 完成表格中的内容

实验题目	利用盐类水解制备胶体、净水和除污
实验目的	利用水解反应解决实际问题
实验用品	Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液，饱和FeCl3溶液，稀盐酸，植物油，蒸馏水，略浑浊的天然淡水，试管，烧杯，胶头滴管，酒精灯，三脚架，石棉网，激光笔
实验方案设计及实施	利用所提供的实验用品，设计并实施实验，解决下列实际问题。 1.制备氢氧化铁胶体。 2.除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物。 3.清除厨房的油污。
实验内容	实验	实验方案	试验现象和结论
	1	将蒸馏水煮沸，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。然后用激光笔从侧面照射。	_______
	2	向略浑浊的天然淡水中加入Al2(SO4)3溶液。	_______
	3	取适量蒸馏水与试管，加入适量油脂然后加入碳酸钠溶液振荡。	_______