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解题方法
1 . 化学是一门以实验为基础的学科,下列实验图标与对应实验不相符的是
护目镜 | 洗手 | 排风 | 明火 |
A.钠在空气中燃烧 | B.酸碱中和反应 | C.用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜 | D.实验室制备氢氧化铁胶体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂:
①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸(,是一种弱酸)。回答下列问题:
(1)上述物质中属于电解质的是______ (填标号);“84”消毒液的有效成分NaClO在水中的电离方程式为______ 。
(2)已知反应,则在该反应的条件下,氧化性:______ (填“>”或“<”),当反应中转移电子的数目为时,生成的氧气在标准状况下的体积为______ L。
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中发生反应:(胶体)。
①该反应中,高铁酸钠中铁元素被______ (填“还原”或“氧化”)。
②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。
制备:若将饱和溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______ (填标号)。
A.冷水 B.沸水 C.浓溶液 D.浓溶液
鉴别:胶体与溶液的鉴别方法是______ 。
胶体区别于溶液最本质的特征是______ 。
①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒、⑦75%的酒精、⑧过氧乙酸(,是一种弱酸)。回答下列问题:
(1)上述物质中属于电解质的是
(2)已知反应,则在该反应的条件下,氧化性:
(3)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中发生反应:(胶体)。
①该反应中,高铁酸钠中铁元素被
②某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。
制备:若将饱和溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是
A.冷水 B.沸水 C.浓溶液 D.浓溶液
鉴别:胶体与溶液的鉴别方法是
胶体区别于溶液最本质的特征是
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解题方法
3 . 下列实验操作能达到目的的是
目 的 | 操 作 | |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热 |
B | 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
C | 检验溶液中是否有K+ | 取干净铂丝,酒精灯灼烧,观察火焰颜色是否为紫色 |
D | 检验某溶液中是否存在Cl- | 取适量溶液,加入AgNO3溶液,观察白色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 实验证明,胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越大。
(1)已知Fe(OH)3胶体粒子带正电,则 向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其凝聚能力最强的为_______
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水,加入下列电解质时,_______(填字母)效果最明显。
(3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:
甲:将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中;
乙:将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中;
丙:将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为_______ 。
②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,出现的现象为_______
③向丙中插入电极后通电,Fe(OH)3胶粒移向_______ (填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。
④可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为_______ 。
(1)已知Fe(OH)3胶体粒子带正电,则 向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其凝聚能力最强的为
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水,加入下列电解质时,_______(填字母)效果最明显。
A.BaCl2 | B.Al2(SO4)3 | C.KCl | D.CuSO4 |
甲:将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中;
乙:将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中;
丙:将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为
②向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,出现的现象为
③向丙中插入电极后通电,Fe(OH)3胶粒移向
④可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为
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5 . 下列说法正确的是
A.纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体 |
B.向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 |
C.直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的,在空气中不能形成气溶胶 |
D.将含100个“分子”的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应,得到的胶体微粒一定小于100个 |
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6 . 回答下列问题。
(1)现有下列10种物质:①纯碱;②;③硫酸;④CaO;⑤;⑥硫酸氢钠;⑦;⑧;⑨;⑩CO。其中属于正盐的是_______ ;属于酸性氧化物的是_______ 。
(2)实验室制备胶体的化学方程式为_______ ,取少量胶体于试管中,逐滴加入硫酸至过量,可看到的现象是_______ 。将橘红色的硫化锑()胶体,装入U形管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明胶粒带_______ (填“正”或“负”)电荷。
(1)现有下列10种物质:①纯碱;②;③硫酸;④CaO;⑤;⑥硫酸氢钠;⑦;⑧;⑨;⑩CO。其中属于正盐的是
(2)实验室制备胶体的化学方程式为
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7 . 实验证明,胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚能力越大。
(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其凝聚能力最强的为___________ 。[已知:Fe(OH)3胶体粒子带正电荷]
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水,加入下列电解质时,___________(填字母)效果最明显。
(3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:
甲:将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中;
乙:将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中;
丙:将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为___________ 。
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,写出相关的操作、现象和结论___________ ,能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________ 所致。
③可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________ 。
(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其凝聚能力最强的为
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水,加入下列电解质时,___________(填字母)效果最明显。
A.BaCl2 | B.Al2(SO4)3 | C.KCl | D.CuSO4 |
甲:将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中;
乙:将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中;
丙:将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,写出相关的操作、现象和结论
③可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为
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8 . 下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++ SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ |
B.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体) |
C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O |
D.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
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解题方法
9 . 将饱和溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X,再将X转入半透膜袋内并将半透膜袋置于流动的水中,一段时间后得到分散系Y,下列有关说法正确的是
A.分散系X呈黄色 | B.分散系Y不能发生丁达尔效应 |
C.分散系X、Y均带正电 | D.Y中含有数目比X中的少 |
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2023-09-07更新
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99次组卷
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2卷引用:吉林省吉林市第一中学2023--2024学年高一上学期第一次月考化学试题(创新班)
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10 . 若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol OH-含有的电子数为9NA |
B.含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中,制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA |
C.常温常压下,0.2 mol Na2O2与足量H2O反应,转移电子的数目为0.2NA |
D.100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA |
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2023-08-17更新
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1700次组卷
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6卷引用:吉林省吉林市第一中学2023--2024学年高一上学期第一次月考化学试题(创新班)