1 . 草酸(H₂C₂O₄)及其盐类化合物在化学工业中有重要作用。请回答下列问题：
(1)实验室中可以在50℃左右，用浓硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C₂H₂)气体来制备草酸。其主要装置如下图。

C₂H₂的电子式为____；仪器X的名称为____；装置中浓硝酸的还原产物为NO₂，生成草酸的化学方程式为____，若反应温度高于50℃，生成草酸的速率会减慢，主要原因是____。
(2)三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}为绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，可作有机反应的催化剂。某实验小组用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾的步骤如下：
①称取5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O固体，溶解，加硫酸酸化，搅拌下加入25mL1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，静置，析出黄色的FeC₂O₄·2H₂O沉淀，过滤并洗涤沉淀2~3次。
②将上述FeC₂O₄·2H₂O沉淀溶解在10mL饱和草酸钾溶液中，再加入20mL饱和H₂C₂O₄溶液，保持溶液温度40℃左右，缓慢滴加3%H₂O₂溶液，不断搅拌，沉淀慢慢变为深棕色；加热至沸腾30min，再加入8~9mL草酸溶液，控制pH在3~4，变为绿色透明的三草酸合铁酸钾溶液。
③加热浓缩，缓慢加入95%的乙醇，冷却结晶、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥、称量。
其中，生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为____；保持溶液温度40℃所采用的加热方法是____，加热至沸腾30min的目的是____；洗涤晶体所用试剂为____。
(3)制得的三草酸合铁酸钾晶体中往往会混有少量草酸。为测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)的纯度，进行如下实验：
称取样品10.72g，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点时消耗KMnO₄溶液28.00mL。已知：5H₂C₂O₄+2+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量分数为_______(保留两位小数)。

2 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为_____；工业上制取C单质的化学方程式为______。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为____；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）。
（3）在低温下，将E的单质通入饱和NaHCO₃溶液中，反应后得到一种微绿色气体E₂B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E₂B、CE这两种产物的物质的量之比n（E₂B）：n（CE）=_______。已知E₂B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为__________。
（4）化合物C₂ D₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C₂D₃的电子式为_________，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程__________。