1 . 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：
(1)乙烯的电子式为______，结构简式为______。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。

A．稀硫酸	B．溴的四氯化碳溶液
C．水	D．酸性高锰酸钾溶液

(3)已知：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：

反应③的反应类型为______反应，反应①的化学方程式为：_____。反应②的化学方程式为：_____。
(4)以乙烯为原料生产塑料的化学方程式：_____。

2 . 对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

C．氯离子的电子式：

D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

3 . 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；1molE最多可失去3mol电子，F是第3周期非金属性最强的元素。
(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：_______；含有化学键的类型：_______和_______。
(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性：_______>_______(填化学式)。
(3)B、C形成的简单离子半径大小_______>_______(填具体离子符号)。
(4)E的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的化学方程式为_______
(5)用电子式表示出化合物CF的形成过程：_______。

4 . 用电子式表示下列物质的结构：
(1)NH₄Cl_______；
(2)Na₂O_______；
(3)CO₂_______；
(4)H₂S_______；
(5)Na₂O₂_______；
(6)MgCl₂_______；
(7)上述物质中仅含离子键的是_______，仅含共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。(填相应序号)

6 . 甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为_______，D和G的简单氢化物中沸点高的是_______(写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_______。
(2)、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_______。
(4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。

①溶液a和b分别为_______(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为_______。

7 . 学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。
(1)   的分子式为______，所含官能团的名称为______。
(2)用表示乙醇的分子结构，该模型表示乙醇分子的________(填“球棍模型”、“比例模型”或“键线式”)；
(3)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案序号填写在相应横线上。
①CH₃CH₂OH ② ③CH₃CH₂Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
芳香烃：_______；醇：_____；羧酸：__________； 酯：__________。
(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性，下列方法可行的是      。

A．一定条件下和乙醇发生酯化反应

B．一定条件下和乙酸发生酯化反应

C．一定条件下发生催化氧化反应

D．一定条件下发生消去反应

8 . 下列化学用语不正确的是

A．羟基的电子式：	B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．乙酸乙酯的最简式：C2H4O	D．乙酸分子比例模型：

9 . A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知A是气体单质，C是红棕色气体。

回答下列问题：
(1)A的电子式：_______ ，C的化学式：_______。
(2)在上图D→B的过程中，D表现出强_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D转化的化学方程式：_______。

10 . 反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

A．中子数为20的氯原子：

B．Cl-的结构示意图：

C．N2分子的电子式：

D．NH3的球棍模型：