名校
解题方法
1 . A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素,原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M,甲、乙分别是B、D的单质,常温下分别是常见的固体和气体,化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一,丙是C的最高价氧化物对应的水化物,它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为_________ 。
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________ 。
(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________ ,其与水发生反应的化学方程式是_______________ 。
(4)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是________ (用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________ (用元素符号表示)。
(1)C在元素周期表中的位置为
(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式
(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为
(4)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是
您最近一年使用:0次
2018-07-16更新
|
243次组卷
|
5卷引用:贵州省毕节市金沙县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
解题方法
2 . 下表是元素周期表的一部分。
回答问题:
(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga, Ga在元素周期表中的位置是第_______ 周期、第_______ 族。
(2)第三周期主族元素中,金属性最强的元素原子结构示意图为_______ 。
(3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定,C 的原子核内中子数为_______ 。
(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系,过程如下:
[预测]非金属性: Cl>Br。
[设计与实验]如图所示,在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水,然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。
[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中,溶液颜色变深,说明有Br2生成。
[结论]预测_______ (选项“正确”或“不正确”)。
[解释]从原子结构的角度解释为_______ 。
族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
2 | C | ||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
4 | Ga | Br |
回答问题:
(1)门捷列夫科学地预言了“类铝”元素Ga, Ga在元素周期表中的位置是第
(2)第三周期主族元素中,金属性最强的元素原子结构示意图为
(3)碳元素的一种放射性核素C可用于文物年代的测定,C 的原子核内中子数为
(4)某研究小组探究氯与溴非金属性的强弱关系,过程如下:
[预测]非金属性: Cl>Br。
[设计与实验]如图所示,在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴新制氯水,然后向其中之一滴加3滴NaBr溶液。
[证据与分析]滴加NaBr溶液的孔穴中,溶液颜色变深,说明有Br2生成。
[结论]预测
[解释]从原子结构的角度解释为
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素,且原子序数依次增大。A、D同主族,B的氢化物水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一、请用化学用语回答下列问题:
(1)F在元素周期表中的位置为___________ 。
(2)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,H的电子式为___________ 。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:___________ 。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为___________ 。
(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为___________ 。
(5)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.4mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为___________ ;原NaOH溶液的物质的量浓度为___________ ;由曲线X、Y可知,两次实验通入的CO2的体积比为___________ 。
(1)F在元素周期表中的位置为
(2)常温下,液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质,该反应的化学方程式为
(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,H的电子式为
(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物,一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol,则该物质熔融时的电离方程式为
(5)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.4mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 如图是部分短周期主族元素的原子序数与其最高或最低化合价的关系图(用原子序数代表所对应的元素),已知a为元素周期表中相对原子质量最小的元素,请回答下列问题:
(1)b在元素周期表中的位置是_______ ;元素e和g组成的化合物的电子式为_______ 。
(2)d、f、g、h四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(1)b在元素周期表中的位置是
(2)d、f、g、h四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 现以乙烷为主要原料合成化合物G,其合成路线如下图:___________ 。
(2)C的名称是________ ,其官能团名称是_________ ,空间结构是___________ 。
(3)写出B的结构式,并用*标出发生反应②时B的断键位置___________ 。
(4)步骤③的反应类型是___________ ,步骤⑤的反应类型是___________ 。
(5)写出步骤④的化学方程式___________ 。
(6)G由C、H、O三种元素组成,球棍模型如下图,则G的结构简式为___________ 。___________ ,写出H可能的结构简式___________ 。
(1)步骤①的反应条件是
(2)C的名称是
(3)写出B的结构式,并用*标出发生反应②时B的断键位置
(4)步骤③的反应类型是
(5)写出步骤④的化学方程式
(6)G由C、H、O三种元素组成,球棍模型如下图,则G的结构简式为
(7)H是A的同系物,且相对分子质量相差42,则H的分子式是
您最近一年使用:0次
2023-06-27更新
|
129次组卷
|
2卷引用:广东省广州市执信中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
名校
6 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题:
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____ 周期第_____ 族,A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________ ;(填元素符号)
(2)D简单离子的结构示意图为_____________ ,用电子式表示D2C的形成过程_______ 。
(3)下列说法正确的是( ) (填序号)
①B的简单气态氢化物比C的稳定
②D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
③D元素的单质与水反应比E元素的单质与水反应更剧烈
④B的简单阴离子比C的简单阴离子还原性强
(4)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________ ;(填化学式)
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________ ,装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________ 。(填化学式)
(1)元素B在元素周期表中的位置是第
(2)D简单离子的结构示意图为
(3)下列说法正确的是
①B的简单气态氢化物比C的稳定
②D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
③D元素的单质与水反应比E元素的单质与水反应更剧烈
④B的简单阴离子比C的简单阴离子还原性强
(4)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂,可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2,装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 如图示的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质,根据图示转化关系回答。
(1)写出下列物质的化学式:
A_______ ,B_______ ,乙_______ ,丁_______ 。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_______ ,丙的电子式是_______ 。
(3)写出下列变化的方程式
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______ 。
②乙与过量CO2反应的离子方程式_______ 。
(1)写出下列物质的化学式:
A
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是
(3)写出下列变化的方程式
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②乙与过量CO2反应的离子方程式
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . a—n10中元素在周期表中的位置如图所示,请回答下列问题:
(1)m的阴离子的结构示意图为_______
(2)b的最高价氧化物的化学式为_______ ;
(3)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______ (用离子符号表示)。
(4)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒。请写出h的单质与乙反应的化学方程式:_______
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
…… |
(2)b的最高价氧化物的化学式为
(3)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
(4)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒。请写出h的单质与乙反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次