1 . 中学化学中几种常见物质的转化关系如下

将饱和D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)A、B、H的化学式：A____；B____；H____。
(2)A元素在元素周期表中的位置为：___________；红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________。
(3)①的电子式：____；
②极易溶于水的原因：___________。
(4)写出检验E中阳离子的实验方法和现象：___________

3 . 下图中反应①是制备的一种方法，其副产物是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置：___________，的电子式：___________。
(2)的化学式为___________。反应②的必备条件是___________。上图中可以循环使用的物质有___________。
(3)在一定条件下，由和反应生成和一种固体耐磨材料___________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的化合物，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)用制成的格式试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：___________。

4 . 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

(1)氮元素在元素周期表中的位置____，N₂的结构式是____。
(2)图中属于“氮的固定”的是____(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是____。
(3)若“反应ⅰ”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为____。

5 . 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。
(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是___________。
(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：___________。
(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。
(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________。
(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

6 . 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为_______(写出周期和族)。
(2)Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)：、的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。

A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．农药

(5)①常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_______。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。
A.原子半径：        B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱        D.硒化铟的化学式为
③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。

8 . 食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知：为非金属元素，元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。

(1)、、三种元素形成的离子化合物的电子式为_______。
(2)图中元素所在元素周期表中的位置_______，元素形成的最高价氧化物与溶液反应的离子方程式为_______。元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(3)、、、元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填电子式)。

9 . 下表显示了元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、G、M、E代表6种短周期元素，请回答以下问题。

X			Y		Z
G		M					E

(1)E的元素符号是___________，其在元素周期表中的位置是___________，其原子结构示意图为___________。
(2)X的元素符号是___________，X的离子与Z的离子相比，半径关系是X___________Z(填“＞”“=”或“＜”)。
(3)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，其中所含化学键的类型是___________。
(4)用电子式表示的形成过程___________。
(5)M的最高价氧化物对应的水化物与G的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________。
(6)上述6种元素中，金属性最强的是___________。