4 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张 元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中的短周期元素，回答以下问题：

(1)简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素在周期表的位置______。
(2)①和④形成的10电子阳离子的电子式______，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质的结构式______。
(3)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式______。
(4)下列能比较元素②和③金属性强弱的实验事实是（填字母）______。
a．在化合物中②的化合价比③的低                                 b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强             d．②单质的熔点比③单质的低
(5)与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号______。

a．             b．            c．            d．

(6)一种新型的复合光催化剂（纳米复合物）能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是______。

7 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为______。
(2)第三周期半径最小的简单离子为______。
(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：____________。
(4)硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是______，原子序数为______。
(5)由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为______。
(6)用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程：____________。
(7)能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是______（填字母）。
a．的酸性比HCl的酸性弱
b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强
c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S

9 . a、b、c、d、e、f为前20号主族元素，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)e在元素周期表中的位置是_______。
(2)写出b的简单氢化物的电子式_______，f的最高价氧化物的水化物含_______键(填字母)。
A.离子键            B.极性非价键          C.非极性共价键
(3)d单质与c的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是_______。
(4)①用电子式表示化合物ce的形成过程______。
②b、c、d元素所形成离子的半径从大到小的顺序为：_______(用离子符号表示)。
(5)化合物fb₂可与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，同时生成一种碱，试写出其反应的化学方程式是_______。

10 . 如下图所示，分别是前三周期主族元素原子半径与第一电离能的关系曲线。回答下列问题：

(1)图中编号为①⑥⑨的元素的元素符号分别是________、________、________。
(2)编号为⑮的元素原子的基态核外电子排布式为________。编号为⑬的元素原子的价层电子轨道表示式为________。元素②③⑭⑮对应的最简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。
(3)编号为⑨的元素在元素周期表中的位置为________，由它的原子和编号为⑮的元素的原子形成化合物的过程，用电子式可表示为________。
(4)由编号为①④⑤三种元素组成的一种结构式为的物质，其中Y元素的化合价为________。该物质的电子式是________。