1 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。

已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。

(1)SCN⁻的结构式为___________。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是___________(写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是___________。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是___________，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式___________。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：

设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________[可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。

4 . 硫脲［］是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，白色或浅黄色晶体，有苦味。可由氰氨化钙()与溶液等做原料，在约80℃时反应制取，实验装置(夹持及加热装置已省略)如图。

回答下列问题：
(1)的电子式为_______。仪器b的名称是_______。
(2)装置A中a的作用是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(4)装置C中生成硫脲的总反应为，若反应分两步进行，写出第二步生成硫脲的化学方程式_______。
(5)装置D的作用为：_______。
(6)硫氰化铵()熔融也可制取硫脲，检验硫氰化铵是否完全转化为硫脲的方法是_______(写出操作步骤和实验现象)。

10 . C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______。
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。

①离子半径	②酸性	③得电子能力
O2-_______Al3＋	H2SO4_______HClO4	35Cl_______37Cl

(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式为_______。
(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_______。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，KMnO₄与浓盐酸常温下可反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为_______，C中加淀粉KI混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明，该反应的离子方程式为_______。从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，请描述你的改进措施_______。
③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，有同学认为观察到C中溶液中出现白色沉淀，即可证明。你是否同意该同学的观点，_______(填“同意”或“不同意”，若“同意”下一问不必作答，或“不同意”请在后面的横线上说明理由)_______。