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解析
| 共计 4 道试题
1 . 下列化学用语和描述均正确的是
A.空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应
B.原子价电子轨道表示式
C.比例模型为的分子可发生加成反应
D.核内质子数为117,核内中子数为174的核素可表示为:
2022-06-25更新 | 576次组卷 | 5卷引用:2022年北京高考真题变式题1-14
2 . 砷的化合物可用于半导体领域,如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收砷的工艺流程如下:

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.砷酸()在酸性条件下有强氧化性,能被、氢碘酸等还原
(1)中砷元素的化合价为___________价。
(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”);请从平衡移动的角度解释原因:___________
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”,请写出脱硫的离子反应方程式___________
(4)用“还原”过程中,若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________
(5)已知:常温下,pH>7.1时,吸附剂表面带负电,pH越大,吸附剂表面带的负电荷越多;pH<7.1时,吸附剂表面带正电,pH越小,吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7~9,吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降,试分析其原因_____
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理:向废水中先加入适量氧化剂,再加入生石灰调节pH,将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中mol/L,则溶液中的浓度为_____mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________(填“是”或“否”)。(已知:,国家规定工业废水排放中砷元素含量<0.5mg/L)
2022-03-01更新 | 760次组卷 | 5卷引用:押新高考卷14题 工艺流程综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)
3 . 葡萄糖(其化学式为C6H12O6)是生命活动中不可缺少的物质.葡萄糖由______种元素组成,各元素原子个数比是______;1个葡萄糖分子中共含______个原子;葡萄糖中质量分数最高的元素为______;0.5mol葡萄糖的质量为______g;0.1mol 该物质中约含有______个氧原子。
2018-01-01更新 | 140次组卷 | 2卷引用:学科网2019年高考化学一轮复习讲练测1.1 物质的量 气体摩尔体积 练
2017·广东肇庆·二模
4 . 砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为_____________
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的       最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________
(5)步骤2的离子方程式为_________________
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是__________
2017-03-15更新 | 680次组卷 | 6卷引用:《考前20天终极攻略》6月3日 专项三 化学计算
共计 平均难度:一般