1 . 工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题:
(1)氮元素在周期表中的位置是第_______ 周期第_______ 族;氮原子结构示意图为_______ 。
(2)写出氨分子的电子式______ ;指出分子中化学键类型是_____ 。
(3)写成合成氨的化学方程式:________________________ ;该反应是放热反应,则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________ 。
(1)氮元素在周期表中的位置是第
(2)写出氨分子的电子式
(3)写成合成氨的化学方程式:
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2017-07-13更新
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351次组卷
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3卷引用:广东省肇庆市实验中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
2 . 砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________ ;砷酸的第一步电离方程式为_____________ 。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________ ;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________ 。
(3)沉淀X为___________ (填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________ 。
(5)步骤2的离子方程式为_________________ 。
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______ (填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是__________
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是
(3)沉淀X为
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为
(5)步骤2的离子方程式为
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量
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2017-03-15更新
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680次组卷
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6卷引用:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷
2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷广东省汕头市2017届高三普通高考第二次模拟考试化学试题2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测(一模)理科综合化学试卷青海省西宁市2017届高三下学期复习检测二(二模)理综化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》6月3日 专项三 化学计算(已下线)微专题34 非金属及其化合物制备流程与实验探究(Si、N、P、As)-备战2022年高考化学考点微专题