1 . A、B、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与R同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与R的最外层电子数之比为2：3；Z的最外层电子数与其电子层数相等，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是_______；化合物Y₂X₂的电子式为_______；X、Y、Z、R形成的简单离子的半径大小顺序是_______(用离子符号表示)；
(2)X和R的氢化物中，沸点更高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(3)Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(4)由A、X、Y、R组成的两种盐(均含有以上四种元素)的溶液反应可产生RX₂气体，写出其反应的离子方程式_______。

2 . Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知：当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________。

(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________。
(3)TiO₂·xH₂O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O转化率	92	95	97	93	88

分析40℃时TiO₂·xH₂O转化率最高的原因_____________________。
(4)Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合价为，其中过氧键的数目为______________。
(5)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式_______________。

3 . 现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
试回答下列问题：
(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式_____________。
(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。
(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式_______________________。
(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式___________________。

4 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④ ⑤ ⑥的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______________。
(2)②③⑦的最高价含氧酸的酸性最强的是(填化学式)______________________。
(3)① ④ ⑤ ⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：__________________。
(4)由①和④组成，且①和④的质量比为1∶9的化合物的电子式是_____________，
由⑤ 和⑧组成的化合物的电子式_____________
(5)由②和①组成，且②和①的质量比为24∶5的烷烃的结构简式________(任写一种)。