1 . 回答下列问题：
I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^3＋、Na^＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为_______。
(4)通过以上实验确定原溶液中一定含有的阳离子是_______，不能确定的阳离子是_______。
(5)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。

A．Cl-

B．NO

C．CO

D．OH-

II.现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
(6)同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。
(7)相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。

2 . 将质量相同的和气体分别充入体积相同的刚性密闭容器中，二者压强与温度的关系如图所示，则气体可能是

A．O2

B．CO

C．C2H6

D．CH4

3 . 下列说法正确的是

A．同温下，等体积和的密度之比为7∶11

B．同体积、同密度和的原子数之比为1∶1

C．同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2

D．同温下，等质量和的分子数之比为8∶1

4 . 如上图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入和的混合气体（已知体积占整个容器体积的五分之一），将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是

A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶8

B．活塞移动情况说明燃烧放热，且该反应气体分子数减少

C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等

D．原来和的体积之比可能为7∶2或4∶5

5 . 同温同压下，等质量的SO₂气体和SO₃气体相比较，下列叙述中正确的是

A．密度之比为4：5	B．物质的量之比为4：5
C．体积之比为5：4	D．原子数之比为3：4

6 . 相同条件下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的

A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数

7 . 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为___________。
(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。
(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是___________。 (用含N_A的式子表示)。
(4)配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%)的体积为___________ mL。
(5)100 mL 某Al₂(SO₄)₃溶液中，n(Al³⁺)=0.20 mol，则其中c(SO)= ___________mol/L。

8 . 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A．

B．

C．

D．

9 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7g 的体积为_______L，它与标准状况下_______L 含有相同数目的氢原子。
(2)质量之比为16∶7∶6的三种气体、CO、NO，相同条件下各气体的体积之比为_______。
(3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。
(4)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(6)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

10 . 密闭容器中分别充入、两种气体，以下各种情况下正确的是

A．质量、温度和压强均相同时，两种气体的体积

B．温度和密度都相同时，两种气体的压强

C．压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量

D．体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度