2 . 同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________；
(3)若两容器的体积比为，则和物质的量之比为__________，密度之比为__________。

3 . 关于阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同数目的分子

B．不同温度下，和含有的原子数相等

C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1

D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1

4 . 同温同压下等质量的 SO₂气体和 O₂气体，下列比较正确的是

A．分子数之比为 1：2	B．物质的量之比为 2：1
C．氧原子数之比为 1：1	D．质子数之比为 2：1

5 . 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A．

B．

C．

D．

6 . 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比

B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C．28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NA

D．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

8 . 意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说法正确的是

A．气体体积：甲>乙	B．原子数目：甲<乙
C．分子数目：甲<乙	D．相对分子质量：甲>乙

9 . 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为

A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2

10 . 一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的N₂(g)和H₂(g)，发生反应：，反应中N₂(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)0~2min内，N₂(g)的平均反应速率为___________ mol·L^-1·min^-1。
(2)2min时，NH₃(g)的浓度为___________ mol·L^-1，请在图中画出H₂(g)的物质的量随时间的变化曲线___________。
(3)对于可逆反应：。下列措施能加快反应速率的是___________ (填标号)。
A．恒压时充入He       B．恒容时充入He       C．恒容时充入N₂(g)
(4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。
A．容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡
B．气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡
C．当反应达到平衡时，反应停止
D．反应速率时，说明反应已达平衡
E．单位时间内1molN≡N键断裂的同时有6molN-H键断裂，说明反应已达平衡
(5)容器中3min时的压强与0min时的压强之比为___________。