1 . 请完成下列计算：用表示阿伏加德罗常数
(1)标准状况下，2.24LNH₃的物质的量是_______mol；0.2molCH₄中含有的CH₄分子数是_______个，含氢原子数是_______个；0.2molOH^-中含有的电子数是_______个。
(2)质量均为64g的SO₂和SO₃物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是_______。
(3)在19g某二价金属的氯化物(RCl₂)中含Cl^-离子0.4mol，则RCl₂的摩尔质量为_______，金属R的相对原子质量为_______。

2 . 回答下列问题：
(1)标况下，44.8LCO的质量为_____，电子的总数为_____。
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为_____。
(3)等物质的量O₂和臭氧(O₃)，其质量之比为____。若O₂和O₃质量相等，则其原子数之比为_____。
(4)12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。
(5)200毫升含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种溶质的混合液中，已知其中含Cl^-1.5mol，K⁺和Na⁺共1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO的物质的量浓度为_____。

3 . 6.02×10²³个CO₂的物质的量为_________，其中所含原子的物质的量为_________，含O数目约为_________。

4 . CO₂的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO₂高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH₃OH）。回答下列问题：
(1)CH₃OH的摩尔质量是__g∙mol^-1。
(2)2molH₂O中所含原子的物质的量为__mol。
(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH₃OH相同。
(4)含0.1N_A个O的CO₂中有__个电子，标况下该CO₂的体积为__L。

5 . （1）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是______。
（2）1.5 molNa₂SO₄·10H₂O中所含的Na^＋的物质的量是_____，所含的SO₄^2-的物质的量是_____，所含H₂O的数目是_____。
（3）一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。
（4）0.5molNaOH中含有电子的物质的量是______，在____molNa₂CO₃中所含Na^＋数目与上述0.5molNaOH所含Na^＋数目相等。

6 . 某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mg·mol^－1，阿伏伽德罗常数为N_A，则：
①该气体在标准状况下的体积为________L；
②该气体在标准状况下的密度为________g·L^－1；
③该气体所含的原子总数为______个；
④该气体一个分子的质量为______g。

7 .
(1)等质量的NO₂和N₂O₄所含分子个数比为_______，氧原子个数比为______，bgNO₂和N₂O₄的混合物中氮元素的质量分数为__________。（保留一位小数）
(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________，质子数之比为________，质量比为________。

8 . 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________________mol。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。