1 . 回答下列问题。
(1)等质量的CO和,物质的量之比为___________ ;氧原子个数之比为___________ ;
(2)个氨分子含___________ ,___________ g氮原子,___________ mol电子。
(3)含的中所含的的质量是___________ 。
(4)已知16g A和20g B恰好完全反应,生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为___________ 。
(1)等质量的CO和,物质的量之比为
(2)个氨分子含
(3)含的中所含的的质量是
(4)已知16g A和20g B恰好完全反应,生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为
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2 . 填空
(1)0.3molD2O中所含中子数与_____ 克H2O分子中所含电子数相等。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是_____ ;A的相对原子质量是_____ 。
(3)在无土栽培中,配制1L内含0.5mol、0.64molCl-、0.56molK+、_____ mol的某中性营养液,若用KCl、NH4Cl、_____ 配制,则需这三种固体的物质的量分别为0.56mol、0.08mol、_____ mol。
(4)现有一定条件下CO2和H2O的混合气体37.5g,通过足量的Na2O2固体后,剩余的气体在标准状况的体积为11.2L,则:混合气体中CO2的物质的量为_____ mol,混合气体中H2O的质量为_____ g。
(5)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应,得到300mL溶液,其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少_____ 。
(1)0.3molD2O中所含中子数与
(2)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是
(3)在无土栽培中,配制1L内含0.5mol、0.64molCl-、0.56molK+、
(4)现有一定条件下CO2和H2O的混合气体37.5g,通过足量的Na2O2固体后,剩余的气体在标准状况的体积为11.2L,则:混合气体中CO2的物质的量为
(5)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应,得到300mL溶液,其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少
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3 . 填空
(1)标准状况下有①44.8LCH4,②个NH3分子,③85gH2S三种气体,这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______ 。
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-,则M的相对原子质量为______ 。
(3)amLAl2(SO4)3溶液中含bg,则溶液中Al3+的物质的量浓度______ 。
(4)将一定量的CO2和SO2混合,测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8,则该混合气体中CO2与SO2的物质的量之比为______ ,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______ 倍。
(5)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______ 。
(1)标准状况下有①44.8LCH4,②个NH3分子,③85gH2S三种气体,这三种气体的物质的量从大到小的顺序是
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-,则M的相对原子质量为
(3)amLAl2(SO4)3溶液中含bg,则溶液中Al3+的物质的量浓度
(4)将一定量的CO2和SO2混合,测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8,则该混合气体中CO2与SO2的物质的量之比为
(5)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
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2023-12-19更新
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106次组卷
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2卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
4 . 根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值):
(1)98gH2SO4的物质的量是___________ mol,含有___________ g H原子。
(2)约1.204×1024个CO的物质的量是___________ mol;与___________ molNa2O2含有的氧原子数相等。
(3)标准状况下,67.2LCO2是_______ mol,质量为_______ g,含有______ 个CO2分子,含有___________ mol氧原子。
(1)98gH2SO4的物质的量是
(2)约1.204×1024个CO的物质的量是
(3)标准状况下,67.2LCO2是
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5 . 物质的量是一个联系宏观和微观的重要物理量。请回答下列有关问题。
(1)同温同压下,A2气体与B2气体化合,生成AxBy气体,已知反应前后气体的密度不变,则AxBy的分子式为___________ 。
(2)已知的电子数为a,M的质量数为A,则2 mol的M的中子数为___________ 。
(3)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为___________ ;氧原子个数之比为___________ ;相同条件下的体积之比为___________ 。
(4)稀硫酸与铝恰好完全反应,所得V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+,则该溶液中物质的量浓度为___________ mol·L-1。
(5)标准状况下,将体积比为9∶1∶4的H2、Cl2、O2在密闭容器中用电火花点燃充分反应,恢复到原状态后,形成溶液的质量分数为___________ 。(保留三位小数)
(1)同温同压下,A2气体与B2气体化合,生成AxBy气体,已知反应前后气体的密度不变,则AxBy的分子式为
(2)已知的电子数为a,M的质量数为A,则2 mol的M的中子数为
(3)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为
(4)稀硫酸与铝恰好完全反应,所得V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+,则该溶液中物质的量浓度为
(5)标准状况下,将体积比为9∶1∶4的H2、Cl2、O2在密闭容器中用电火花点燃充分反应,恢复到原状态后,形成溶液的质量分数为
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6 . 填空
(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是_____ 。
(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是_____ 。
(3)同温同压下,SO2气体和CO2气体的密度之比_____ 。
(4)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为_____ 。
(5)标准状况下VL氯化氢溶解在100mL水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为dg/mL,质量分数为w,物质的量浓度可以表示为_____ 。
(6)有下列物质:①氢氧化钠固体;②铝丝;③稀硫酸;④饱和食盐水;⑤氯化氢;⑥Na2CO3 ∙10H2O;⑦酒精;⑧熔融的KCl;⑨胆矾;⑩石墨,其中属于电解质,但不能导电的是_____ 。
(7)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的中的体积分数为_____ 。
(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是
(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是
(3)同温同压下,SO2气体和CO2气体的密度之比
(4)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为
(5)标准状况下VL氯化氢溶解在100mL水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为dg/mL,质量分数为w,物质的量浓度可以表示为
(6)有下列物质:①氢氧化钠固体;②铝丝;③稀硫酸;④饱和食盐水;⑤氯化氢;⑥Na2CO3 ∙10H2O;⑦酒精;⑧熔融的KCl;⑨胆矾;⑩石墨,其中属于电解质,但不能导电的是
(7)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的中的体积分数为
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7 . 物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积______ 。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的相对原子质量为______ 。
(3)标准状况下,1.7gNH3与______ LH2S气体含有的氢原子数相同,
(4)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为______ ,该混合气体对氢气的相对密度为______ 。
(1)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则R的相对原子质量为
(3)标准状况下,1.7gNH3与
(4)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L该混合气体中NH3的体积分数为
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8 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁:某三原子分子构成的气体,其摩尔质量为44g/mol,该气体质量为11g,则:
(1)①该气体的物质的量为___________ ;
②该气体在标准状况下的体积约为___________ ;
③该气体所含原子总数为___________ 个;
(2)电子数为的Al的质量为___________ g;
(3)在27.2g某二价金属的氯化物中含有,该金属元素的相对原子质量为________ ;
(4)同温同压下同体积的和(g)所含原子个数比为___________ ;
(5)某溶液500mL含,该溶液的物质的量浓度是___________ 。
(1)①该气体的物质的量为
②该气体在标准状况下的体积约为
③该气体所含原子总数为
(2)电子数为的Al的质量为
(3)在27.2g某二价金属的氯化物中含有,该金属元素的相对原子质量为
(4)同温同压下同体积的和(g)所含原子个数比为
(5)某溶液500mL含,该溶液的物质的量浓度是
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9 . 物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。
(1)___________ mol 所含原子数与0.2 mol 所含原子数相等。
(2)483 g 中所含的的物质的量是___________ mol,所含的数目是___________ 。
(3)1 mol 中含有___________ mol电子。
(4)在标准状况下,2.24 L CO与的质量为3.6 g,则混合气体中CO与的分子数之比为___________ 。
(5)4 g 物质的量是___________ mol,在标准状况下的体积是___________ L。
(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若与的物质的量之比为4∶3,则与的物质的量之比为___________ 。
(1)
(2)483 g 中所含的的物质的量是
(3)1 mol 中含有
(4)在标准状况下,2.24 L CO与的质量为3.6 g,则混合气体中CO与的分子数之比为
(5)4 g 物质的量是
(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若与的物质的量之比为4∶3,则与的物质的量之比为
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解题方法
10 . 完成下列问题。
(1)溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________ 。
(2)98 gH2SO4的物质的量是___________ mol;其中含有___________ mol O,含有___________ 个H。
(3)28 g N2的体积(标准状况下)为___________ L。
(4)15.6 g Na2X中含有0.4 mol Na+,则X的相对原子质量为___________ 。
(5)100 mL1 mol/L的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是___________ g。
(1)溶于水得到1 L溶液,所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为
(2)98 gH2SO4的物质的量是
(3)28 g N2的体积(标准状况下)为
(4)15.6 g Na2X中含有0.4 mol Na+,则X的相对原子质量为
(5)100 mL1 mol/L的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是
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