22-23高一上·全国·课时练习
1 . Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol·L-1盐酸恰好完全反应,产生4.48L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体,则混合物中Na2CO3的物质的量为___________ 。
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2 . 填空。
(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是_______ ,x值是_______ 。
(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______ 。
(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL,稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______ mol·L-1。
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。
①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸_______ mL。
②该盐酸密度为1.052g·mL-1,则该盐酸溶质的质量分数是_______ (保留三位有效数字)。
(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是
(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为
(3)将0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL,稀释后溶液中SO的物质的量浓度是
(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。
①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸
②该盐酸密度为1.052g·mL-1,则该盐酸溶质的质量分数是
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3 . 按要求填空:
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为________ 。
(2)标准状况下,16 g CH4与________ LH2S气体含有相同的氢原子数。
(3)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 gAl3+,含有________ 个;
(4)同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,质量比为________ ,电子数比________ ,氧原子数比________ 。
(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为
(2)标准状况下,16 g CH4与
(3)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 gAl3+,含有
(4)同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,质量比为
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4 . 完成下列计算:
(1)若ag CO2含b个原子,则阿伏加德罗常数为___________ mol-1。
(2)含0.6molCl-的氯化镁的质量是___________ g。
(3)已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA,该混合气体的平均摩尔质量为___________ ,CO2和CO的物质的量之比是___________ 。
(1)若ag CO2含b个原子,则阿伏加德罗常数为
(2)含0.6molCl-的氯化镁的质量是
(3)已知4.8g CO2和CO混合气体中含分子数为0.15NA,该混合气体的平均摩尔质量为
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5 . 完成下列填空:
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是_______ ,0.5mol的H2O中含有的电子数为_______ (用NA表示)。
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_______ ,密度之比为_______ 。
(3)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol,则Na2X的摩尔质量为_______ ,X的相对原子质量为_______ 。
(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则两种气体的物质的量之比为_______ ,混合气体的平均摩尔质量为_______ 。
(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为
(3)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol,则Na2X的摩尔质量为
(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则两种气体的物质的量之比为
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6 . 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用,氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示,其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示。回答下列问题:
(1)基态Si原子的核外电子排布式为_______ ,其中每对成对电子之间的区别是_______ 。
(2)图A分子结构中,一个硅原子被3个_______ 元环共用,该分子的分子式为_______ 。
(3)图A分子结构中H元素的化合价为_______ ,O原子采用_______ 杂化,形成的极性共价键类型为(电子云重叠方式)_______ ;键的极性:Si-O键_______ Si-H键(填“>”“<”或“=”)。
(4)氢基倍半硅氧烷为_______ 晶体,SiO2为_______ 晶体。
(5)每个SiO2晶胞中含有O原子的个数为_______ ;已知SiO2晶体为面心立方结构,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则SiO2晶体的密度为_______ g•cm-3。
(1)基态Si原子的核外电子排布式为
(2)图A分子结构中,一个硅原子被3个
(3)图A分子结构中H元素的化合价为
(4)氢基倍半硅氧烷为
(5)每个SiO2晶胞中含有O原子的个数为
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7 . 回答下列问题:
(1)标况下,44.8LCO的质量为_____ ,电子的总数为_____ 。
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体中甲烷的体积为_____ 。
(3)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为____ 。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为_____ 。
(4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_____ ,X的相对原子质量是_____ 。
(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO的物质的量浓度为_____ 。
(1)标况下,44.8LCO的质量为
(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体中甲烷的体积为
(3)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为
(4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是
(5)200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO的物质的量浓度为
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2022-12-10更新
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378次组卷
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2卷引用:江西省吉安市泰和黄冈学校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
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8 . 回答下列问题:
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中原子数之比是_______ 。
(2)下列所给出的几组物质中:标准状况下体积最大的是_______ ;质量最大的是_______ 。(填序号)
①1g H2; ②2.408×1023个CH4;③10.8 g H2O; ④标准状况下6.72 LCO2
(3)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是_______ mol,具有相同氧原子数的硫酸分子有_______ 个。
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_______ ,R的相对原子质量为_______ 。
(5)已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO、H+、K+,含Na+0.2 mol,SO0.5 mol,H+0.1 mol,K+ 0.8 mol,则Cl-的物质的量为_______ 。
(1)同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中原子数之比是
(2)下列所给出的几组物质中:标准状况下体积最大的是
①1g H2; ②2.408×1023个CH4;③10.8 g H2O; ④标准状况下6.72 LCO2
(3)与0.2molH3PO4具有相同氢原子数的HNO3的物质的量是
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为
(5)已知一混合溶液中有Na+、Cl-、SO、H+、K+,含Na+0.2 mol,SO0.5 mol,H+0.1 mol,K+ 0.8 mol,则Cl-的物质的量为
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2022-10-30更新
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275次组卷
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2卷引用:四川省凉山宁南中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题
解题方法
9 . 完成下列填空:
(1)1.204×1024个氯气分子的物质的量是_______ ,0.5mol的中含有的电子数为_______ 。
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_______ ,密度之比为_______ 。
(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,则Na2X的摩尔质量为_______ ,X的相对原子质量为_______ 。
(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则混合气体的平均摩尔质量为_______ 。
(1)1.204×1024个氯气分子的物质的量是
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为
(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,则Na2X的摩尔质量为
(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则混合气体的平均摩尔质量为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
10 . Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_______ 。
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