【推荐1】物质的量是高中化学中常用的物理量，请按要求完成下列各小题。
(1)9.03×10²³个NH₃含___________mol氢原子，___________mol质子，在标准状况下的体积约为___________L，氮原子与氢原子个数比___________。
(2)___________molCO₂分子中含有的氧原子数与1.806×10²⁴个H₂O中含有的氧原子数相同。
(3)在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，C(Na⁺)=0.10mol·L^-1，C(Mg²⁺)=0.25mol·L^-1，C(Cl^-)=0.20mol·L^-1，则C(S)为___________。

【推荐2】（1）在标况下，___LCO₂中含有1molO原子，其质量是___。
（2）质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，其氧原子数之比为___。
（3）在标准状况下，有CH₄和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH₄的物质的量为___，CO的分子数为___。

【推荐3】采用电镀法进行阿伏加德罗常数的测定。通过手持技术测定电量Q、用分析天平测定电镀前后镀件的质量m。在250mL电解槽中注入200mL饱和硫酸铜溶液，插入洁净的铜电极，连接直流电源及检测仪器。实验得到如下数据：

实验序号	电量Q/C	m1/g	m2/g	Δm
1	122.6	12.962 0	13.004 1	0.042 0
2	123.2	12.958 1	13.0041	0.042 0
3	122.6	12.964 0	13.005 1	0.041 1

已知：单个电子的电荷量e= 1.6 ×10^-19C。
(1)计算阿伏加德罗常数(N_A )的表达式为： N_A=___________ (用Q、△m及e表示)。
(2)列式计算阿伏加德罗常数(N_A )_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)如图为物质B()在水中的溶解度曲线(g∙g^-1)，80℃时B的饱和溶液的密度为ρ g∙ml^-1。

①80℃时，100g水做溶剂，达到饱和时，溶解的B的质量为_______g，物质的量为_______mol；
②80℃时，物质饱和溶液的物质的量浓度为_______ mol∙L^-1。
(2)某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL硫酸溶液，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。

计算：
①反应后溶液中c(H⁺)=_______ mol∙L^-1 (忽略反应前后溶液体积变化)；
②计算常温常压下的气体摩尔体积_______ L∙mol^-1。

【推荐2】某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.2 mol·L^－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1)原溶液中Cu²⁺的浓度为___________；
(2)反应后测得Cl^－的浓度为___________mol·L^－1；
(3)若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05 mol·L^－1，则反应生成铜单质的质量为______g；
(4)剩余的Cu²⁺的浓度为_____________。

【推荐3】(1)相同质量的氢气、甲烷(CH₄)、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。
(2)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的物质的量为______，该氧化物的摩尔质量为______。 
(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺，Mg²⁺的物质的量浓度为______。
(4)现有0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄和0.3 mol·L^-1 H₂SO₄的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)
①当加入50 mL Ba(OH)₂溶液时，所得溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为________mol·L^-1。
②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为________mL。

【推荐1】按要求填空：
(1)有相同温度和压强下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³，则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na₂CO₃溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(4)在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO₂物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。

【推荐2】(1)现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_________。
②气球中收集到的气体所含的电子总数为_________。(阿伏加德罗常数用N_A表示)

【推荐3】计算填空：
(1)标况下33.6L CO₂中含________mol碳原子________个氧原子(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。
(2)有以下4种物质：①8g氢气②1.204×10²⁴个氮气分子③22g二氧化碳④18ml水它们所含分子数最多的是____，原子数最多的是___，质量最大的是____，电子数最大的是____。