1 . 回答下列问题
(1)标准状况下3.4gNH₃与标准状况下_______LH₂S气体含有相同数目的氢原子数。
(2)19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-，则R的相对原子质量为_______。
(3)如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO)：0.4~19.2mg/L

请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是_______。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_______mol。
(4)VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是_______。

3 . 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示。回答下列问题：

(1)基态Si原子的核外电子排布式为_______，其中每对成对电子之间的区别是_______。
(2)图A分子结构中，一个硅原子被3个_______元环共用，该分子的分子式为_______。
(3)图A分子结构中H元素的化合价为_______，O原子采用_______杂化，形成的极性共价键类型为(电子云重叠方式)_______；键的极性：Si-O键_______Si-H键(填“>”“＜”或“=”)。
(4)氢基倍半硅氧烷为_______晶体，SiO₂为_______晶体。
(5)每个SiO₂晶胞中含有O原子的个数为_______；已知SiO₂晶体为面心立方结构，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则SiO₂晶体的密度为_______g•cm^-3。