名校
1 . 电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/16/2119880153923584/2124212440276992/STEM/6e925234cbf246dfae06beef1d3682fc.png?resizew=489)
已知:I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
(1)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________ 操作①的名称为__________ 。
(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______ 。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨,则阴极的电极反应式为___________________________ 。
(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是_________________________________ 。![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/16/2119880153923584/2124212440276992/STEM/5f9fc6c8bb9c4413a6794f9af00fc8e6.png?resizew=5)
(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________ 。
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已知:I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
(1)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为
(2)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、
(3)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是
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(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为
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2019-01-22更新
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1280次组卷
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3卷引用:【校级联考】甘肃省宁县2019届高三上学期期末联考化学试题
名校
2 . 海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/18/2228144202973184/2229078180110337/STEM/45c2f4f84d4c4783b81040081f71bade.png?resizew=434)
(一)某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/18/2228144202973184/2229078180110337/STEM/3503b73f38a144b6a1389a7410f5ccc9.png?resizew=107)
(1)a电极材料是_____ (填铁、石墨),其电极反应式为_________ 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为______ (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH:
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是_____ (填序号,下同),加入_____ 调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是:_________ 。
(三)制取工业溴:
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2,步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-,其目的是_______ 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式:________ 。
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(一)某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/18/2228144202973184/2229078180110337/STEM/3503b73f38a144b6a1389a7410f5ccc9.png?resizew=107)
(1)a电极材料是
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氢氧化物沉淀的pH:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是:
(三)制取工业溴:
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2,步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-,其目的是
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式:
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2016-12-09更新
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395次组卷
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2卷引用:2015-2016学年甘肃省会宁一中高二上期末考试化学试卷
3 . 根据信息作答:
(1)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式:__________________________________ 。
②滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:Ⅰ.通入氨,冷却、加食盐,过滤;Ⅱ.不通氨,冷却、加食盐,过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高,其原因是___________ 。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以_______________ 。
(2)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_____________________ :PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_________________ ,电解液中加入Cu(NO3)2的原因是___________________ 。
(1)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式:
②滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:Ⅰ.通入氨,冷却、加食盐,过滤;Ⅱ.不通氨,冷却、加食盐,过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高,其原因是
(2)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
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