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1 . 化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。
(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为___________ ;
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合,酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式:_________ 、_______ 。
(3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:________________ 、_________________ 。
(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气,请写出离子方程式:_____ 。
(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物质的量比为4:9混合,请写出离子方程式:______ 。
(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性:KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+,分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合,酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式:
(3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:
(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气,请写出离子方程式:
(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2,二者以物质的量比为4:9混合,请写出离子方程式:
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9-10高三·江苏·阶段练习
2 . 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:___________ ;
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式:___________ 。
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式:
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13-14高二上·江西赣州·期中
3 . I、现有下列电解质溶液:① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):_________ 。
(2)已知:酸性H2CO3 > 苯酚> 。常温下,物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号):____________ 。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式_________________ 。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH_____ 7(填>、=或<), 理由是:____________________________________ 。
II、室温时,向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸,试分析:
(1)当b=a时,溶液呈________ (填“酸”“碱”或“中”)性,此时溶液中,c()________ (填“>”“<”或“=”)c(Cl-)。
(2)当溶液呈中性时,a________ (填“>”“<”或“=”)b,此时溶液中c()________ c(Cl-)(同上)。
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):
(2)已知:酸性H2CO3 > 苯酚> 。常温下,物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号):
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH
II、室温时,向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸,试分析:
(1)当b=a时,溶液呈
(2)当溶液呈中性时,a
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