1 . A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这几种盐的化学式分别为：B_______；C_______；D_______。
(2)按要求写出下列反应的方程式：
①_______。(写离子方程式)
②气体：_______。(写化学方程式)

2 . 现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na⁺、NH、Cl^-、Fe³⁺、Ba²⁺、CO、SO。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH存在；
实验3：第三份加入足量BaCl₂溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.
(1)由实验1能否确定有Cl^-存在?___(填“能”或“否”)，理由___。
(2)实验3中沉淀的化学式为___，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为___。
(3)综合上述实验，能否确定有Na⁺存在?___(填“能”或“否”)。请说明理由___。

3 . 对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na^＋、、H^＋、、、Cl^－等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是______________。
(2)上述实验操作中，有错误的操作是(填写序号)________。改正该错误的方法是(要做较详细的说明)_______________。
(3)到目前为止，仍不能肯定溶液中是否存在的离子是_______________。

4 . 一澄清溶液中可能含有的离子如表所示，为测定其含有的离子的种类，取该溶液进行实验：

阳离子	K+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、H+
阴离子	I- 、Br- 、CO、SO 、OH-

实验①：用pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
实验②：取2 mL原溶液于试管中，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。
实验③：取2 mL原溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
实验④：另取部分上述实验③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
已知：Br₂、I₂易溶于CCl₄，且Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，I₂的CCl₄溶液呈紫红色。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)根据实验①，可排除___________的存在。(填离子符号，下同)
(2)根据实验②，可证明含有的离子为___________，写出氯水中的氯气与溶液中的离子反应的离子方程式___________。该反应中被还原的物质为___________ (填离子符号或化学式)。
(3)根据实验③，可确定肯定不含的离子为___________。
(4)根据实验④，可证明___________的存在，又排除___________的存在。
(5)综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是___________。

5 . 某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO、OH^－、CO和Cl^－中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是_______。
(3)取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是_______；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_______。
(4)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子，应进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。
(5)取原溶液20 mL，逐滴加入0.2 mol∙L⁻¹的Ca(OH)₂溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca(OH)₂溶液的体积为50 mL。用原溶液配制100 mL0.1 mol∙L⁻¹的Na₂CO₃溶液，应取用的原溶液的体积为_______mL。

6 . 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：溶于稀硝酸。
(1)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______。
(2)实验③中的白色沉淀组成为_______(写化学式)。
(3)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______。

7 . A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断：
(1)化学式为：C_______、D_______；
(2)A与C反应的离子方程式_______；
(3)A溶液中阴离子的检验方法_______。

8 . 某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、H^＋、 Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________；一定没有____________________；可能含有__________________。

9 . 混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的，还可能含有较多的、、、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不需任何实验就可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定不存在。
(2)步骤1采用了___________操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定可能存在的离子中___________(填离子符号)一定存在。
(3)通过实验___________(填“能”或“不能”)确定是否存在。的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无”)影响，理由是___________。
(4)步骤3中加入的试剂X为___________，发生反应的离子方程式为___________。
(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、烘干。

10 . 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^－、NO、CO、SO和。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取适量溶液，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液。
a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①可以排除__的存在。
(2)由②可以证明__的存在，同时排除__的存在，理由是__。
(3)由③可以证明__的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__；d__。
(4)由④可以证明__的存在，同时排除__的存在。