1 . I.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
(1)在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO₂，转移电子的物质的量为__。
(2)该反应的化学方程式为__。
II.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、、、、[Al(OH)₄]^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a.溶液从酸性变为中性；
b.溶液中逐渐产生沉淀；
c.沉淀完全溶解；
d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除_______的存在。
(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。
(3)由③可以证明_______的存在。
(4)由④可以排除的存在，同时证明Ba²⁺的存在。
(5)写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c._______；d._______。

2 . 某100mL溶液可能含有K⁺、、Al³⁺、、、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是

A．原溶液中一定含有、，无Al3+

B．原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-

C．是否存在K+只有通过焰色反应才能确定

D．若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1mol·L-1

3 . 有一固体可能由K₂CO₃、K₂SO₄、FeSO₄、BaCl₂、KCl一种或几种混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
则有关该固体组成的说法错误的是（       ）

A．一定无K2SO4与FeSO4	B．一定有KCl，肯定没有K2SO4
C．一定有K2CO3，可能有KCl	D．可能有BaCl2，一定没有FeSO4

4 . 某溶液可能含有K⁺、、Ca²⁺、Cl^-、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（       ）

A．原溶液中一定存在、和

B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在

C．要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

D．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

5 . 某白色粉末中可能含有Ca(NO)₂、BaCl₂、Na₂CO₃，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是

A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物

B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响

D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3、BaCl2 ，可能含有Ca(NO)2