1 . 某工业废水仅含下表中的某些离子(不考虑水电离产生的和)。

阳离子
阴离子

甲同学欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。
Ⅱ．取溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。
Ⅲ．取溶液，滴加过量后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀，滴加足量，得沉淀。
Ⅳ．取溶液，加入过量溶液并加热，得到标准状况下气体。
请回答下列问题：
(1)以下物质属于电解质的是___________(填字母)。

A．氨气

B．氨水

C．液氨

D．一水合氨

(2)根据上述信息推断一定存在的阳离子有___________，阴离子有___________。
(3)实验Ⅰ的现象为___________。
(4)实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________、___________。
(5)原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是_______，_________。
(6)取溶液，通入，对应离子方程式为___________。

2 . 完成下列题目
(1)某无色溶液中1L含有0.2n个 Ba²⁺、0.1n个K⁺和0.2 n个Cl^- ，该溶液中还可能含的离子是_______

A．0.15n个

B．0.2n个

C．0.3n个

D．0.3n个

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，由于离子方程式必须遵循电荷守恒，据此可知在RO中，n=_______，元素R的化合价是_______
(3)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、、 (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀                  B+ D→白色沉淀             C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_______、_______、_______、_______。

3 . 下列说法或描述，不正确的是

A．100mL1mol·L-1FeCl3溶液与150mL2mol·L-1KCl溶液比较，前者Cl-浓度大

B．浓度和体积相同的NaHSO4和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

C．某酸性透明溶液中，Fe3+、、Na+、Cl-一定不能大量共存

D．二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳属于非电解质

4 . 某强酸性溶液中可能存在中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：
(1)取100mL原溶液，加入足量溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO₂，有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是

A．试液中一定没有

B．试液中一定有

C．气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D．沉淀f一定含有，可能含有

5 . 有关明矾的叙述正确的是

A．蒸干溶液可以得到固体

B．溶液中，、、、可以大量共存

C．往浑浊的井水中加入少量明矾并搅拌，一段时间后水底会出现絮状不溶物

D．往溶液加入少量，反应的离子方程式为

6 . 微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是

A．在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、、、ClO-可大量共存

B．在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共存

C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2+OH-=

7 . 下列各离子组的叙述正确的是

A．在强酸性条件下，Na＋、Fe2＋、K＋、NO可以大量共存

B．在强碱性条件下，K＋、AlO、Na＋、SO可以大量共存

C．在水溶液中，H＋、NH、SiO、Cl-可以大量共存

D．在强碱性条件下，NH、K＋、CO、Ca2＋可以大量共存