1 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡： (橙色)+H₂O2H⁺+2Cr(黄色)
①向2mL0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺(绿色)+6Fe³⁺+7H₂O。
下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．实验②的反应中电子转移总数为6

D．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

2 . 下列各组离子一定能大量共存的是

A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、、

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、

C．含大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、、

D．常温下碱性的溶液：K+、Ba2+、Cl-、

3 . 某固体可能含有Na⁺、NH、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、I^-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.66 g；
(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)，并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6 g 红色固体。下列说法正确的是

A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+

B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl-

C．该固体中只含有NH、Fe3+、SO、Cl-

D．该固体中一定没有I-、CO

4 . 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

5 . 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO、NO

B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO、Cl-

C．含有大量H2SO4的溶液中：Mg2+、MnO、NO、Cl-

D．加入锌粉生成H2的溶液中：Na+、K+、CO、SO

6 . 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．、Na+、Ba2+、	B．OH-、、Mg2+、Na+
C．Al3+、Mg2+、、Cl-	D．、、K+、Na+

7 . 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H+、Na+、NO、MnO	B．Fe3+、Mg2+、Cl-、SO
C．Cu2+、NO、K+、SO	D．H+、K+、NO、SO

8 . 欲配制下列四种无色透明的溶液，其中能配制成功的是

A．NH、NO、Cl-、Al3+	B．Ca2+、OH-、Na+、HCO
C．MnO、K+、SO、Na+	D．H+、Fe2+、Cl-、NO

9 . 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

10 . 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子	试剂	离子方程式
A	NH、Na+、Fe3+、AlO	少量铜粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B	NH、Fe3+、Br-、SO	过量NaOH	Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C	K+、Na+、ClO-、SO	足量SO2	SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
D	K+、Na+、SO、AlO	少量AlCl3	Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

A．A

B．B

C．C

D．D