重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
(橙色)+H2O
2H++2Cr
(黄色)
①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
(橙色)+H2O2H++2Cr(黄色)①向2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应
+14H++6Fe2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是
| A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
| B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+ |
| C．实验②的反应中电子转移总数为6 |
D． 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
更新时间：2021-10-27 16:37:24
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【推荐1】两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：
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，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是
、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是| A．和一定来自同一溶液 | B．和一定来自同一溶液 |
| C．和一定来自不同溶液 | D．和一定来自不同溶液 |
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【推荐2】在下列各溶液中，离子可能大量共存的是
| A．透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、、Cl－ |
| B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ |
| C．含有大量ClO—的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32— |
| D．水电离产生的c（H+） =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－ |
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的物质的量之比为2：1
【推荐1】已知反应：①
②
、
③
(方程式均未配平)。
下列说法不正确的是
②
、③
(方程式均未配平)。下列说法不正确的是
A．反应③中 参加反应转移电子2mol |
B．反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为 |
C．上述反应中，还原性由强到弱顺序： 、 、 |
D．反应①和②中消耗相同物质的量的 和 时，生成 的物质的量之比为 |
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【推荐2】根据下表，下列叙述中正确的是
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl(浓) | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl(浓) | Cl2 | MnCl2 |
| A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋) |
| B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋ |
| C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl- |
| D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 |
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随通入
的变化如图所示，下列说法不正确的是
时，溶液中的离子浓度为
时，反应的离子方程式为：
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 | Cl2氧化性强于Br2 |
| B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体 | H2O2具有氧化性 |
| C | 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 | 该废水中可能含 |
| D | 向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3＝4KNO3+Se+2I2+2H2O。下列说法正确的是
| A．反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物 |
| B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂 |
| C．反应②中，每生成0.6molI2转移1.2mole- |
| D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |
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【推荐1】根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是
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| A | FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体 | 溶液颜色不变 | 加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡 |
| B | 取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中 | Cu粒与浓硝酸反应更剧烈 | 实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是| A．达到平衡时，H2的转化率为75% |
| B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态 |
| C．反应进行到10 min后，向容器中再充入CO2，则CO2的转化率会增大 |
| D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1 |
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【推荐3】已知：[Co( H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2- 为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
| A．由实验①可推知正反应为放热反应 |
| B．等物质的量的 [Co( H2O)6]2+和 [CoCl4]2-中σ键数之比为 9:2 |
| C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 |
| D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
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