1 . 氯酸钾和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。回答下列问题：

(1)仪器X名称是_______，甲装置圆底烧瓶中的试剂为固体，写出发生反应的化学方程式_______。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a−____。
(3)丁装置中所盛试剂为___；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是___。
(4)反应结束取出b中试管，经冷却结晶，___，____，干燥，到得到晶体。
(5)为进一步测定所得晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量时，溶液中发生反应的离子方程式_______。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_______。

2 . 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂ 的漂白性。

①通入Cl₂ 后，观察到的现象是 _______根据现象可得出的结论是_____。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是_____。
③C装置的作用是___________，若有2.24L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为_______mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是_____。
②装置C中发生反应的离子方程式是______。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂ 时装置B中发生 反应的离子方程式是__________。

3 . 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系：，(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，实验室制备A的化学方程式为______________________；
(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为________________________；
(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为______________；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________；
(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是_______________________；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。