1 . 为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ、工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
(1)其有效成分是___________(填化学式)。
(2)“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ、“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的关系如表：

溶液	>9	5~6	4~5	2~3	<2
主要成分		与(少量)	与(少量)	与

(3)请你写出降低时产生氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ、同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米醋，进行了如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验一		滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二		溶液为浅棕色，无刺激性气味

(4)实验二的目的是：①___________；②___________。
(5)结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因：___________。
Ⅳ、一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。

资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。制备的化学反应方程式为
(6)装置中，冰水浴的作用是___________。
(7)中的化合价是___________。现有含的溶液与足量浓反应，可获得的质量为___________g。

2 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.“随开随用、随关随停”制	B.证明能与烧碱反应	C.干燥HCl气体	D.鉴别纯碱和小苏打

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。“84”消毒液说明书如图，请回答下列问题：

“84”消毒液说明书	药品名称	“84”消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量为
	注意事项	不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用
	用法用量	稀释后洗刷白色衣物、浴缸等(1：200水溶液)，餐饮具、瓜果等(1：100水溶液)

(1)漂白粉的主要成分为___________(填化学式，下同)，有效成分为___________。工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉，写出反应的化学方程式：___________。
(2)洁厕剂的主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中不可与洁厕剂混合使用的原因：___________。
(3)可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，主要目的为________(填标号)。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒
(4)某小组在实验室制备“84”消毒液，并进行性质探究。

①装置E盛放碱石灰的仪器的名称是___________，装置E的作用是___________。
②若撤去装置B，则可能产生的后果是___________。
③装置C中发生制备消毒液的反应，写出反应的离子方程式：___________。

4 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势

5 . 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水，再用副产品溶液吸收有毒的。
已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的进入收集器，第④步操作是_______。
(2)操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有_______(填步骤序号)。
(3)装置B中冷水浴的作用为_______；装置C的名称为_______。
(4)为将尾气吸收完全，在虚线框中可以使用的装置有_______。

(5)①装置D吸收氯气属于化合反应，写出该反应的化学方程式：_______。
②若用装置D反应后得到的溶液吸收，得到单质硫，对应的离子方程式为_______。

7 . 实验室制备氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是

A．a、b两种溶液分别为浓硫酸和饱和食盐水

B．氢氧化钠溶液是为了除去过量的氯气

C．尾气吸收装置中生成的盐有、

D．该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸

8 . 某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO₃ 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO₃+6HCl(浓)→KCl+3Cl₂↑+3H₂O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl₂ 并探究相关性质：

(1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：_____。
(2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为_____。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为_____（填序号）。
a.B、C 之间       b. C、D 之间       c. D 之后       d. 以上位置都可以
(3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是_____， 发生反应的化学方程式为：_____。
(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是   ____。