某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质：
(1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：_____ 。
(2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为_____ 。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为_____ （填序号）。
a.B、C 之间 b. C、D 之间 c. D 之后 d. 以上位置都可以
(3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是_____ ， 发生反应的化学方程式为：_____ 。
(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是____ 。
(1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：
(2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为
a.B、C 之间 b. C、D 之间 c. D 之后 d. 以上位置都可以
(3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是
(4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是
更新时间：2018-11-19 20:30:20
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验(必要时可加热，夹持装置已省略)。
(1)仪器a的名称是_______ ；蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是_______ ，分液漏斗D中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是_______ 。
(4)E瓶中实验现象_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)洗气装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是
(3)装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是
(4)E瓶中实验现象
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟该实验。
Ⅰ.甲烷的制取
兴趣小组同学拟制取
，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(
)固体与碱石灰共热法，其反应原理为
，产物中有少量的副产物丙酮(结构简式为
，易挥发，易溶于水)。拟选用的装置如下：
(1)制取干燥纯净的时，选用装置的接口连接顺序是_______ (按气流方向，用小写字母表示，不需用收集装置)。
(2)D中水的作用是_______ 。
Ⅱ.甲烷与氯气反应
装置如下：
(3)A中制取Cl2的离子反应方程式为_______ 。
(4)B装置有三种功能：①干燥混合气体；②均匀混合气体；③_______
(5)C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式：_______ 。
(6)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_______ 。
(7)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_______ 。该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为_______ 。
Ⅰ.甲烷的制取
兴趣小组同学拟制取
，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠()固体与碱石灰共热法，其反应原理为，产物中有少量的副产物丙酮(结构简式为，易挥发，易溶于水)。拟选用的装置如下：(1)制取干燥纯净的
时，选用装置的接口连接顺序是(2)D中水的作用是
Ⅱ.甲烷与氯气反应
装置如下：
(3)A中制取Cl2的离子反应方程式为
(4)B装置有三种功能：①干燥混合气体；②均匀混合气体；③
(5)C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式：
(6)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是
(7)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___ 。
(2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为___ 。
(3)装置③中反应的化学方程式为___ ，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
(4)装置④中反应的离子方程式为___ 。
(5)装置⑤可选用试剂___ (填字母)。
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO___ (填“强”或“弱”)。
已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为
(3)装置③中反应的化学方程式为
(4)装置④中反应的离子方程式为
(5)装置⑤可选用试剂
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】用如图装置(气密性好)探究
与
的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在
粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)步骤①，黄绿色气体是，则的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验室制备的方程式为_______ ，用
与足量的浓盐酸充分反应，生成的体积为_______ L(标准状况下)。
(4)钠粒与2滴水反应的化学方程式为_______ ，引起钠燃烧的原因是_______ 。
(5)写出生成白色固体的电子式：_______ 。
(6)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为_______ 。
与的反应。实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在
粉末上，立即产生黄绿色气体。②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)步骤①，黄绿色气体是
，则的作用是(3)实验室制备
的方程式为与足量的浓盐酸充分反应，生成的体积为(4)钠粒与2滴水反应的化学方程式为
(5)写出生成白色固体的电子式：
(6)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】利用下列装置制备无水氯化铁。
(1)仪器A的名称_______ 。
(2)烧瓶B中利用MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：_______ 。
(3)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_______ (填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______ 。
(4)装置C盛有饱和食盐水的作用为_______ 。
(5)装置F的作用是_______ 。写出F中发生反应的化学方程式为：_______ 。
(6)制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_______ (填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：_______ 。
(1)仪器A的名称
(2)烧瓶B中利用MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：
(3)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为
(4)装置C盛有饱和食盐水的作用为
(5)装置F的作用是
(6)制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：
已知：K2FeO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________ 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________ 。
(3)装置B中试剂为________ 。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________ ，制备K2FeO4的化学方程式为______ ，加入过量浓KOH溶液的原因是_______ 。
(5)有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是_______ 。
(6)装置D的作用是________ 。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________ 。
已知：K2FeO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)装置B中试剂为
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为
(5)有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是
(6)装置D的作用是
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)物质D在反应中的作用是______ 。
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______ (填字母)；在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______ 。
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度：c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率：v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2，并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2，化学反应方程式是_______ 。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。
查阅资料：SO2通入水中存在如下反应：SO2+xH2O
SO2•xH2OH++HSO
+(x-1)H2O；HSOSO
+H+。
通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.______ ；iii.______ 。
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。
该实验说明，两种粒子中，______ 使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______ ；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。
(1)该反应的化学方程式为
(2)物质D在反应中的作用是
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度：c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率：v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2，并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2，化学反应方程式是
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。
查阅资料：SO2通入水中存在如下反应：SO2+xH2O
SO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O；HSOSO+H+。通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 |
| 实验操作 |  2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液 |  2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液 |
| 实验现象 | 迅速褪色 | 褪色较慢 |
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确_______ ，请说明产生该现象的主要原因_______ 。加热后A中相关的化学方程式为_______ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______ ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______ 、无水氯化钙、_______ 。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为_______ ；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯)，观察到的现象是_______ 。
(5)该装置存在缺陷，需要进行的改进为_______ ，试写出相应的离子方程式：_______ 。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为
(5)该装置存在缺陷，需要进行的改进为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________ 。
(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________ 。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________ (填字母)。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：
(2)试管观察D中看到的现象为
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有
您最近一年使用：0次
