1 . 某化学学习小组同学用如图装置进行Cl₂的制备和性质实验探究。回答下列问题：
(1)若采用图甲所示的装置制备并收集氯气，则氯气中含有的杂质是___________；该装置中制取氯气的化学方程式为___________。

(2)在进行图乙实验中，可以观察到的现象是___________。

(3)在进行图丙实验时，NaOH溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。对比a和b中的实验现象，能得出的一个结论是___________。

2 . 氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：
实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。

(1)仪器a的名称是___________。装置B、C中的试剂依次是___________、___________。
(2)装置E的作用为___________；写出该反应的化学方程式：___________。
实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。

已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液(淀粉遇碘单质变蓝)。
(3)G中干燥的有色布条不褪色，说明___________。
(4)H中的现象为___________。
(5)I中反应的离子方程式为___________。

4 . 实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

(1)请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：___________。
(2)哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？___________。
(3)请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：___________。
(4)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)___________。
(5)实验中若用12mol·L^-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是___________(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

5 . 含氯物质在生产生活中有重要作用，某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。

回答下列问题：
(1)制取干燥时，仪器连接顺序为→_______→_______→______________(用接口字母表示)。
(2)该实验制取的化学方程式为_______。
(3)通入水中制得氯水。某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______(填化学式)已分解，检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。
(4)若将装置D中集气瓶换成盛紫色石蕊溶液的锥形瓶，锥形瓶中溶液颜色的变化为______。
(5)烧杯中NaOH溶液的作用是______，还可选用试剂______ (填字母)。
A.溶液       B.NaCl溶液       C.KOH溶液       D. 溶液

6 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。