1 . 为研究X单质的性质，特设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去。其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开____________，一段时间后____________________，则气密性良好。
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为________________________。
(4)写出Ⅳ中发生反应的离子方程式______________________。
(5)用离子方程式表示V中NaOH溶液的作用_________________________。
(6)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_________________(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_______________________。

2 . 舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是

A.制备	B.除去中的少量HCl	C.干燥	D.收集

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

6 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

8 . 钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
I.甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如图：

①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②装置B中的现象可以说明氧化性___________>___________，从原子结构的角度解释___________。
II.乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₂COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F分别盛放___________和___________。
②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是___________。
③通入氮气的作用是___________。

9 . 某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S₂Cl₂），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S₂Cl₂

实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄(H⁺)、饱和NaHCO₃溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl₂的离子方程式：________________
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是____________________________________________________。
（3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。
（4）实验开始后，当_______________________________________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_____________________