1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

2 . 钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
I.甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如图：

①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②装置B中的现象可以说明氧化性___________>___________，从原子结构的角度解释___________。
II.乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₂COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F分别盛放___________和___________。
②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是___________。
③通入氮气的作用是___________。

3 . 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：

(1)①A装置中仪器a的名称是___________，KMnO₄的作用是___________。
②已知KMnO₄常温下即可与浓盐酸反应生成Cl₂；，请配平化学方程式：__________；其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的___________(填分数)。
(2)B装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为___________。

(3)查阅资料知次氯酸或氯气可被H₂O₂还原成Cl^-，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：___________。

4 . 某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是_________，D的作用____________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
a．图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）__________________，为避免此副反应发生，可采取的措施是___________

5 . 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。
(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。
(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。
①写出其发生反应的离子方程式：_______。
②检验生成气体为氧气的方法是_______。