1 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

2 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；从组成和性质上分析，丁属于_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。
a 只有氧化性                           b 既有氧化性又有还原性
c 只有还原性                           d 既能做氧化剂也能做还原剂
（3）电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+ H₂O→己+H₂↑，反应中甲与H₂O的物质的量之比是______。
（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_________。
（5）辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是____。

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

4 . Ⅰ．某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入6mL0.5mol·L^－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：___。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是__。
Ⅱ．（4）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___(填序号)。
A．Cl₂        B．H₂O₂        C．ClO₂     D．O₃
（5）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___(用离子方程式表示)。

5 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。

①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。
②Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01molCl₂，转移电子的物质的量为_______mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H₂O₂氧化产生的O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H₂O₂(填“>”或“<”)。

6 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

   

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。
(4)可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是___________。
(5)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

7 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银

C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，在水处理中有广泛的前景。如图是实验室利用氢氧化铁、氯气和氢氧化钾制备高铁酸钾的部分装置图。

已知：①在较高温度下，氯气和KOH反应速率过快产生KClO₃，导致K₂FeO₄产率降低。
②K₂FeO₄具有下列性质：K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃～5℃、在强碱性溶液中比较稳定。
下列说法错误的是

A．甲中橡胶管的作用是平衡体系内的压强，确保浓盐酸能顺利流下

B．乙中溶液的作用之一是除去氯气中的氯化氢

C．通入N2的作用为降低氯气的浓度，防止氯气和KOH反应速率过快产生KClO3

D．丙中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

10 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)该实验中A部分的装置是_____(填字母)。

(2)装置B中的现象是_____。
(3)请写出装置C中发生反应的离子方程式：_____。请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(4)装置E的作用是______。
(5)制取Cl₂的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______(用化学方程式表示)。