1 . Ⅰ．某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入6mL0.5mol·L^－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：___。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是__。
Ⅱ．（4）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___(填序号)。
A．Cl₂        B．H₂O₂        C．ClO₂     D．O₃
（5）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___(用离子方程式表示)。

3 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
(2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)₂+2H₂O⇌Ca(OH)₂+2HClO
途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO₂的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性。
(4)①下列收集Cl₂的正确装置是_______。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。
③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。

4 . 海水是包括在内的巨大的资源宝库。
Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有、、以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程(提示：根据实验目的，试剂的用量均过量)。

试回答下列问题：
(1)操作a和操作b的名称依次是___________、___________。
(2)试剂①是___________溶液(填化学式)。
(3)加入溶液后，得到的沉淀B是___________(填化学式)。
(4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：___________、___________。
(5)加入盐酸的作用是___________。
Ⅱ．电解熔融氯化钠可以得到单质钠和氯气，在工业和日常生活中钠和氯气具有重要用途。
(6)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作为供氧剂，其原理用化学方程式表示为___________；___________。
(7)家庭中常用“84”消毒液(主要成分为)进行消毒，它是由氯气和溶液反应制得，该反应的离子方程式为___________；“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：___________。

5 . 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　 　)

选项	溶液	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液	变红	氯气具有还原性
B	大量水	溶液pH<7，呈浅黄绿色	氯气与水反应生成酸性物质， 且该反应为可逆反应
C	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	氯气具有漂白性
D	紫色石蕊溶液	先变红后褪色	氯气具有酸性、漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D