1 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

2 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
(2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)₂+2H₂O⇌Ca(OH)₂+2HClO
途径2：漂白粉溶于水后，受空气中CO₂的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性。
(4)①下列收集Cl₂的正确装置是_______。

②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。
③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有_______。

3 . 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体Cl₂，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。   
        
已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式为_______；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。
(2)B装置中空试管的作用是_______。
(3)实验中，观察到D中颜色的变化为_______。
(4)当观察到E装置中AgNO₃溶液中出现_______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出AgNO₃溶液中发生反应的化学方程式：_______、_______。
(5)F中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。

4 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

6 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
(1)1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是)和浓盐酸混合加热制备氯气，若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)

A．等于	B．小于
C．大于，小于	D．以上结论都不正确

(2)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

①C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。
②D装置的作用是_____。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。
③若D中吸收了标准状况下L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。

7 . NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO₂，某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：
   
已知：①2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH = 2NaClO₂＋O₂＋2H₂O；
②ClO₂气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______，所需NaOH固体的质量为_______。
(2)仪器A的名称是_______，装置连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为_______。
(4)②中NaOH溶液的作用是_______；打开K通入足量空气的目的是_______。
(5)ClO₂作消毒剂后转化为Cl^-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

8 . 下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，实验室制备氯气的化学反应方程式为_______。
(2)若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______和_______。
(3)E装置中通常盛放的是_______溶液，该装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)甲同学认为实验中存在一处具有安全隐患的地方，如何整改？_______。

9 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO) ₃H₃]固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：①3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O
②2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO) ₃Cl₂Na+NaOH+H₂O
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是_______。
(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO) ₃H₃固体，反应过程中仍需不断通入Cl₂，原因是_______。
(4)装置C中冰水浴的目的是 _______ 。
(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO)：
反应原理：
[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①滴定终点的现象是_______。
②该样品中有效氯含量的表达式为_______。(有效氯=100%)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______。c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A.Na₂S       B.NaCl C.Ca(OH)₂       D.H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显_______色。可知该条件下KClO₃的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。
(6)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______ kg(保留整数)。