1 . 氯酸钾(KClO₃)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。

回答下列问题：
(1)仪器X名称是________，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K₂Cr₂O₇固体，写出发生反应的离子方程式________。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_________。
(3)丁装置中所盛试剂为_______；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，_____，______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)为进一步测定所得KClO₃晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量SO₂时，溶液中发生反应的离子方程式_________。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_________。

2 . 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
据此回答下列问题：
(1)装置A的反应中，盐酸呈现的性质有___________。装置B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是___________，写出所发生反应的离子方程式：___________。

3 . 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl(浓)==CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O。据此回答下列问题：
(1)漂白粉久置于空气中会发生变质，请写出变质过程中发生反应的化学方程式：____；____。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是____。
(3)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：____。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、II、III处依次应放入的物质是____(填序号)。

序号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(5)装置D的作用是_____，则烧杯中的溶液是____，写出所发生反应的化学方程式：____。

4 . 无水四氯化锡()可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备，装置如下图所示：

已知：①Sn、、有关的物理性质如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	颜色、状态
Sn	232	2260	银白色固体
	246	623	无色晶体
		114	无色液体

②Sn的性质与Fe相似；在空气中极易水解；易溶于。
下列关于上述实验说法错误的是

A．A装置可换成启普发生器，C中盛放饱和食盐水，F中盛放浓NaOH溶液

B．收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分溶解在了中，可加入饱和溶液萃取提纯

C．当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率

D．本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶

5 . 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为(浓)。据此回答下列问题：
(1)在制备氯气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；当有电子发生转移时，可生成标准状况下的氯气___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________。装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的烧杯内是溶液，写出烧杯中反应的离子方程式：___________。
(5)实验室常用和浓盐酸制氯气，写出该反应的离子方程式：___________。

6 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

8 . 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)①B中选用的试剂是___________，其作用是___________；
②C中选用的试剂是___________。
(2)①A中反应的化学方程式是___________。
②D中反应的化学方程式是___________，将此生成物溶于少量水，得到___________色溶液。
(3)E中反应的离子方程式是___________。
(4)实验室中，除上述制取氯气的方法以外，利用如下图装置可以快速制备少量氯气。可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
①写出该反应的离子方程式：___________。
②若上述反应生成氯气5.6L(标准状况)，则参加反应且体现酸性HCl的物质的量为___________。

9 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：

(1)写出该装置中制备氯气的离子方程式______________，a中的试剂为______________。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为______________。c中采用冰水浴冷却的目是______________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_____________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。

①阶段①说明______________。
②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是______________。
③写出阶段③发生反应的离子方程式______________。