名校
1 . 某小组在实验室先制备NaClO溶液,再通入反应制备(肼),并进行相关的性质探究实验。
I.制备
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置C中盛放的试剂是___________ 。
(3)装置D发生的化学反应方程式为___________ 。
(4)制备的离子方程式为___________ 。
II.探究(肼)的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的,可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案,进行实验。
(5)请完成表中的空白部分
(6)实验表明,黑色固体主要成分是Ag,还有少量氧化银,请解释原因: ___________ 。
I.制备
(1)仪器a的名称是
(2)装置C中盛放的试剂是
(3)装置D发生的化学反应方程式为
(4)制备的离子方程式为
II.探究(肼)的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后,进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定,易分解生成黑色的,可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案,进行实验。
(5)请完成表中的空白部分
操作 | 现象 | 实验结论 |
i.取少量黑色固体于试管中,加入适量① | 黑色固体部分溶解 | 黑色固体有 |
ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸,振荡 | ② | 黑色固体是Ag和 |
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2 . 84消毒液适用于家庭、医院、饭店及其他公共场所的物体表面消毒。某小组针对84消毒液的性质展开探究。
实验一:探究84消毒液的氧化性
资料显示:洁厕灵(含盐酸)和84消毒液不能混合使用,否则易产生有毒气体。
他们利用如图所示装置探究上述资料的真实性。
(1)盛装84消毒液的仪器名称是
(2)D装置中应盛装
(3)若B装置中出现
(4)若实验中观察到C装置中溶液先变红色后变黄色,则红色变黄色的原因可能是
实验二:探究84消毒液的漂白性
(5)一定体积和浓度的84消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示:
温度高于40℃时,漂白效率急剧减弱的原因可能是
(6)为了探究84消毒液的漂白效率与pH的关系,设计如下实验:
3%的84消毒液 | 溶液 | 盐酸 | 5%品红溶液 | 蒸馏水 | 实验现象 | |
① | 0 | 0 | 2mL | 5滴 | 0 | 不褪色 |
② | 0 | 2mL | 0 | 5滴 | 0 | 不褪色 |
③ | 10mL | 0 | 0 | 5滴 | 5mL | 较快褪色 |
④ | 10mL | 2mL | 0 | 5滴 | 3mL | 缓慢褪色 |
⑤ | 10mL | 0 | 2mL | 5滴 | 3mL | 很快褪色 |
由上述实验可得出的结论是
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名校
3 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________ ,有较强的___________ (填氧化、还原)性,所以是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________ 。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为SO,此反应的离子方程式___________ 。
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:
(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸,在常温条件下制取氯气,写出化学反应方程式___________ ;
(4)C装置的作用是___________ 。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是___________ 。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置如何改进___________ 。
(1)NaClO中Cl的化合价为
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为SO,此反应的离子方程式
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:
(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸,在常温条件下制取氯气,写出化学反应方程式
(4)C装置的作用是
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置如何改进
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4 . Ⅰ.为探究氯气的反应,某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),装置A中发生反应的化学方程式为。打开A中分液漏斗活塞,放下部分浓盐酸,加热,可观察到装置B中溶液变蓝色。已知:淀粉的特征反应——遇变蓝色。
(1)装置A中生成氯气的反应,氧化剂与还原剂的个数之比是:________ ,氧化产物与还原产物的个数之比是________ 。
(2)装置证B中的实验现象可证明氧化性________ (填“>”或“<”)。
(3)装置C中NaOH的作用是________ 。
Ⅱ.实验结束后,该小组把多余的氯气通入水中,研究氯水性质。
(4)证明氯水中含有氯离子的方案是________ 。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是________ 。
(1)装置A中生成氯气的反应,氧化剂与还原剂的个数之比是:
(2)装置证B中的实验现象可证明氧化性
(3)装置C中NaOH的作用是
Ⅱ.实验结束后,该小组把多余的氯气通入水中,研究氯水性质。
(4)证明氯水中含有氯离子的方案是
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性,溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因,进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定广口瓶中数据,得到如下曲线。
上两图中曲线变化的原因是
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